EVOLUCION HISTORICA DEL ATOMO

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  • Sommerfeld
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  • Las proposiciones de este modelo, a grandes rasgos, son las siguientes: -Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo, sin irradiar energía. – No todas las órbitas eran posibles. Solo están habilitadas las órbitas cuyo momento angular del electrón cumpla con ciertas características. Vale acotar que el momento angular de una partícula depende de un compendio de todas sus magnitudes (velocidad, masa y distancia) con respecto al centro del giro.– La energía liberada cuando un electrón desciende de una órbita a otra es emitida en forma de fotón.
  • Broglie
  • El anunció la posibilidad de que la materia tuviese un comportamiento similar al de la luz, y sugirió propiedades similares en partículas subatómicas como los electrones.Cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones. Broglie explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico.
  • Heisenberg
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  • El producto de las variaciones del momento lineal y de la posición de la partícula siempre es mayor al cociente entre la constante de Plank.-Si una de las magnitudes tiende a cero, la otra debe aumentar en la misma proporción.– Esta relación es válida para todos los pares de magnitudes canónicas conjugadas. – En consecuencia, el modelo de Heisenberg se fundamenta en formulaciones probabilísticas, debido a la aleatoriedad que existe entre las variables a niveles subatómicos.
  • El modelo atómico de Sommerfeld es una versión mejorada del modelo de Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la existencia de diferentes niveles energéticos dentro del átomo. El publicó en 1916 su propuesta explicando las limitaciones de ese modelo aplicando la teoría de la relatividad de Einstein. El  encontró que en algunos átomos los electrones alcanzaban velocidades cercanas a la velocidad de la luz. En vista de ello, optó por fundamentar su análisis en la teoría relativista. 
  • Schrödinger.
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  • El modelo atómico de Broglie fue propuesto por  Louis Broglie en 1924. En su tesis doctoral, Broglie aseveró la dualidad onda-partícula de los electrones, sentando las bases de la mecánica ondulatoria. El publicó importante hallazgos teóricos sobre la naturaleza onda-corpúsculo de la materia a escala atómica.Los enunciados de Broglie fueron demostrados  por los científicos Clinton Davisson y Lester Germer, en 1927. La teoría de onda de los electrones de Broglie se fundamenta en la propuesta de Einstein sobre las propiedades ondulatorias de la luz en longitudes de onda cortas.
  • Schrödinger.
  • -Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ): (δ2Ψ/δx2) + (δ2Ψ/δy2) + (δ2Ψ/δz2) + (8π2m/h2)(E-V)Ψ = 0 -Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. Dicha probabilidad viene determinada por el cuadrado de la función de ondas (Ψ2). Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos: -Número cuántico principal (n = 1, 2, 3...): indica el nivel energético delelectrón y su distancia al núcleo. -Número cuántico secundario o Azimutal (l = 0, 1, 2,..., n-1): subniveles energéticos para cada n. -Número cuántico magnético (m): orientación del orbital ante campos magnéticos externos. Valores entre -l y + l -Número de espín (s): sentido del giro del electrón. Valores 1/2 y - 1/2
  • El modelo atómico propuesto por Heisenberg, se caracteriza por lo siguiente:– El principio de incertidumbre surge como una explicación que complementa las nuevas teorías atómicas sobre el comportamiento de los electrones..– A causa del principio de incertidumbre, al analizar dos variables relacionadas, si se tiene un conocimiento certero de una de estas, entonces la indeterminación sobre el valor de la otra variable será cada vez mayor.– El momento lineal y la posición de un electrón, u otra partícula subatómica, no se pueden medir al mismo tiempo.– La relación entre ambas variables viene dada por una inecuación. 
  • Schrödinger.
  • -La masa del atomo esta concentrada practicamente en el nucleo, que esta formado por protones y neutrones.-Como el volumen del nucleo es extremadamente pequeño respecto al volumen de la periferia, y en el se concentra la masa del atomo, se deduce que es muy denso. -En el nucleo esta la carga positiva del atomo.-La caraga negativa se encuentra en la periferia. -Los atomos son electricamente neutros, es decir tienen igual numero de protones (positivos) que de electrones(negativos)
  • El modelo atómico de Schrödinger fue desarrollado en 1926. Esta propuesta es conocida como el modelo mecánico cuántico del átomo, y describe el comportamiento ondulatorio del electrón.Para ello, Schrondinger se fundamentó en la hipótesis de Broglie,.El sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y en consecuencia, los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.El, desarrolló la ecuación homónima para calcular la probabilidad de que un electrón se encuentre en una posición específica.
  • Schrödinger publicó a finales de 1926 la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo, la cual se fundamenta en que las funciones de onda se comporten como ondas estacionarias.Esto implica que la onda no se mueve, sus nodos, esto es, sus puntos de equilibrio, sirven como pivote para que el resto de la estructura se mueva alrededor de ellos, describiendo una frecuencia y amplitud determinadas. Schrödinger definió a las ondas que describen los electrones como estados estacionarios u orbitales, y están asociados, a su vez, a distintos niveles de energía.La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo es la siguiente: EΨ=HΨ  E: constante de proporcionalidad. Ψ: función de onda del sistema cuántico.Η ̂: operador Hamiltoniano.
  • A pesar de explicar la indeterminación de las partículas subatómicas y sentar las diferencias entre la mecánica clásica y la cuántica, el modelo atómico de Heisenberg no establece una ecuación única para explicar la aleatoriedad de este tipo de fenómenos.Además, el hecho de que la relación se establezca a través de una inecuación implica que el rango de posibilidades para el producto de dos variables canónicas conjugadas es indeterminado. En consecuencia, la incertidumbre inherente a los procesos subatómicos es significativa.
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