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Ácidos y Bases

Planes de Lecciones de Oliver Smith

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Planes de Lecciones de Ácidos y Bases


Los ácidos y las bases están en todas partes en nuestras vidas. Nuestros estómagos producen ácido clorhídrico para ayudarnos a digerir los alimentos y protegernos de enfermedades infecciosas. Los ácidos también están presentes en muchos alimentos de sabor agrio. Podemos encontrar bases en lejía para limpieza, entre otros lugares. Las personas a menudo recuerdan las propiedades corrosivas de los ácidos, pero no son conscientes de que las bases pueden ser tan corrosivas, si no más peligrosas. La escala de pH mide cuán ácida o básica es una sustancia, y podemos determinar esa medición agregando un indicador universal. ¡Las actividades en esta guía ayudarán a los estudiantes a comprender más sobre las propiedades de los ácidos y las bases y son un complemento perfecto para el tiempo de laboratorio!


Actividades Estudiantiles para Ácidos y Bases incluyen:



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Fondo de ácidos y bases

Los antiguos griegos, que fueron los primeros pioneros de la química, comenzaron a categorizar diferentes sustancias según su sabor (¡aunque esta no es una gran idea en el laboratorio moderno!). Las categorías que usaron fueron saladas, dulces, agrias y amargas. Los romanos heredaron esta idea y comenzaron a referirse a las sustancias agrias como ácidos. La palabra ácido se deriva del latín, acere , que significa "ser agrio". La palabra álcali proviene del árabe, ḳalā , que significa "asar", y se cree que proviene de griegos que mezclan cenizas con grasa animal para hacer jabón. En la química moderna, usamos el término base para describir una sustancia que puede neutralizar un ácido. Un álcali es un tipo especial de base que puede disolverse en agua.

Los ácidos son infames por sus propiedades corrosivas, pero las bases pueden causar mucho más daño. Tanto los ácidos como las bases pueden corroer la piel, dejando una desfiguración grave, y también pueden causar ceguera si entran en contacto con los ojos. Sin embargo, no todos los ácidos y bases son peligrosos. Muchos de los alimentos que comemos y disfrutamos son ácidos o básicos. ¡El jugo de limón es un ácido bastante fuerte y el bicarbonato de sodio es una base!

Cuán ácida o básica es una sustancia se puede medir en la escala de pH. Esta es una escala logarítmica inversa de 1-14. Un ácido fuerte es un 1, 7 es neutral (una sustancia que no es ácida ni básica) y 14 es una base fuerte. La escala es una medida del ión de hidrógeno (H + ) y los iones de hidróxido (OH - ) en la sustancia. Si hay un exceso de iones H + , entonces la sustancia es ácida. Si hay un exceso de iones OH - , entonces la sustancia es básica (o alcalina). Un indicador universal es una sustancia que a menudo se usa en el laboratorio para medir el pH de una sustancia. Es una mezcla de colorantes que cambia gradualmente de color según el pH. Si se vuelve rojo oscuro, la sustancia es fuertemente ácida. Verde significaría que la sustancia es neutra con un pH de 7. Las bases fuertes convertirían la mezcla de tintes en un color púrpura oscuro.

Nuestros estómagos producen ácido clorhídrico, que es muy útil para ayudarnos a digerir los alimentos. A veces nuestros estómagos pueden producir demasiado ácido y causar acidez estomacal. La medicación está fácilmente disponible para tratar esto en forma de antiácidos. Los ingredientes activos de un medicamento antiácido son bases o productos químicos con un pH de más de 7. Cuando la base alcanza el ácido del estómago, provoca una reacción de neutralización . Neutralizar el ácido puede reducir las molestias. Sabemos que se ha producido una reacción química porque se forman nuevas sustancias. La ecuación de la palabra para esta reacción es ácido + base → sal + agua.



ÁCIDOS

BASES

Ejemplos
  • Ácido clorhídrico
  • soda
  • Zumo de naranja
  • Vinagre
  • Veneno de abeja
  • Alcohol para frotar
  • Leche
  • café
  • Jugo de limon
  • Jugo de tomate
  • Agua salada
  • Limpiador de hornos
  • Pasta dental
  • Hidróxido de sodio
  • Jabón Para Platos
  • Blanqueador
  • Picadura de avispa
  • Tabletas antiacidas
  • Limpiador de cañerías
  • Detergente de lavado
Propiedades
  1. Los ácidos tienen un pH de menos de 7.
  2. Los ácidos diluidos pueden irritar la piel.
  3. Los ácidos concentrados pueden ser corrosivos.
  4. El indicador universal se vuelve amarillo / naranja / rojo cuando se agrega a un ácido.
  5. Los ácidos tienen un sabor agrio.
  6. Los ácidos pueden neutralizar una base.
  1. Las bases tienen un pH de más de 7.
  2. Una base que se disuelve en agua se llama álcali.
  3. Las bases diluidas pueden irritar la piel.
  4. Las bases concentradas pueden ser corrosivas.
  5. El indicador universal se vuelve azul / morado / negro cuando se agrega a una base.
  6. Las bases se sienten jabonosas.
  7. Las bases se usan en productos de limpieza y en antiácidos (medicamentos para ayudar a malestar estomacal).
  8. Las bases pueden neutralizar un ácido.


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