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Piani di Lezione di Acidi e Basi


Acidi e basi sono ovunque nelle nostre vite. I nostri stomaci producono acido cloridrico per aiutarci a digerire il cibo e per proteggerci dalle malattie infettive. Gli acidi sono anche presenti in molti cibi gustosi. Le basi sono utilizzate in candeggina per la pulizia e molti altri processi. Le persone spesso ricordano le proprietà corrosive degli acidi, ma spesso ignorano che le basi possono essere altrettanto corrosive, se non più pericolose. Quanto una sostanza acida o basica può essere misurata usando la scala del pH. Possiamo misurare il pH di una sostanza chimica aggiungendovi un indicatore universale. Il colore che l'indicatore gira ci dà un'idea del pH.


Attività degli studenti per Acidi e Basi includono:




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Sfondo di acidi e basi

Gli antichi greci, che furono i primi pionieri della chimica, iniziarono a classificare diverse sostanze in base a come l'avevano assaggiato (non una grande idea nel laboratorio moderno!). Le categorie che usavano erano salate, dolci, aspre e amare. I Romani ereditarono questa idea e iniziarono a riferirsi a sostanze aspre come acidi. La parola acido deriva dal latino acere , che significa "essere aspro". La parola alcali viene dall'arabo, ḳalā , che significa "arrostire", pensato per essere venuto dai greci mescolando cenere con grasso animale per fare il sapone. Nella chimica moderna, usiamo il termine base per descrivere una sostanza in grado di neutralizzare un acido. Un alcali è un tipo speciale di base che può dissolversi in acqua.

Gli acidi sono infami per le loro proprietà corrosive, ma le basi possono causare molto più danni. Entrambi gli acidi e le basi possono corrodere la pelle, lasciando una grave deturpazione e possono anche causare cecità se entrano negli occhi. Tuttavia non tutti gli acidi e le basi sono pericolosi. Molti dei cibi che mangiamo e godiamo sono acidi o basici. Il succo di limone è un acido abbastanza forte e il bicarbonato di sodio è una base!

Quanto una sostanza acida o basica può essere misurata sulla scala del pH. Questa è una scala logaritmica inversa da 1 a 14. Un acido forte è un 1, 7 è neutro (una sostanza che non è né acida o basica) e 14 è una base forte. La scala misura gli ioni idrogeno (H + ) e gli ioni idrossido (OH - ) nella sostanza. Se c'è un eccesso di ioni H + , la sostanza è acida. Se v'è un eccesso di ioni OH -, allora la sostanza è essenziale (o alcalino). Un indicatore universale è una sostanza che viene spesso utilizzata in laboratorio per misurare il pH di una sostanza. È una miscela di coloranti che cambia gradualmente colore a seconda del pH. Se diventa rosso scuro, la sostanza è fortemente acida. Verde significherebbe che la sostanza è neutra con un pH di 7. Basi forti trasformerebbero la miscela di coloranti di un colore viola scuro.

I nostri stomaci producono acido cloridrico, che è molto utile per aiutarci a digerire il cibo. A volte i nostri stomaci possono produrre troppo acido e causare bruciori di stomaco. I farmaci sono facilmente disponibili per il trattamento sotto forma di antiacidi. I principi attivi di un farmaco antiacido sono basi o sostanze chimiche con un pH superiore a 7. Quando la base raggiunge l'acido dello stomaco, provoca una reazione di neutralizzazione. Neutralizzare l'acido può ridurre il disagio. Sappiamo che una reazione chimica è avvenuta perché si formano nuove sostanze. L'equazione della parola per questa reazione è acido + base → sale + acqua.



ACIDI

BASI

Esempi
  • Acido cloridrico
  • Soda
  • Succo d'arancia
  • Aceto
  • Bee Venom
  • Alcol denaturato
  • latte
  • caffè
  • Succo di limone
  • Succo di pomodoro
  • Acqua salata
  • Detergente per forno
  • Dentifricio
  • Idrossido di sodio
  • Detersivo per i piatti
  • Candeggiare
  • Wasp Sting
  • Compresse antiacido
  • Drain Cleaner
  • Detersivo per il bucato
Proprietà
  1. Gli acidi hanno un pH inferiore a 7.
  2. Gli acidi diluiti possono irritare la pelle.
  3. Gli acidi concentrati possono essere corrosivi.
  4. L'indicatore universale diventa giallo / arancione / rosso se aggiunto a un acido.
  5. Gli acidi hanno un sapore aspro.
  6. Gli acidi possono neutralizzare una base.
  1. Le basi hanno un pH superiore a 7.
  2. Una base che si dissolve in acqua si chiama alcali.
  3. Le basi diluite possono irritare la pelle.
  4. Le basi concentrate possono essere corrosive.
  5. L'indicatore universale diventa blu / viola / nero quando aggiunto a una base.
  6. Le basi si sentono insaponate.
  7. Le basi sono utilizzate nei prodotti per la pulizia e utilizzate negli antiacidi (medicinali per aiutare a sconvolgere lo stomaco).
  8. Le basi possono neutralizzare un acido.

Attribuzioni Immagine
  • 121Alkali Metals • perezvdaniel • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • Backup batteries • ukCWCS • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • Baking Soda • HomeSpot HQ • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • calcium antacid tablet bottle • bradleygee • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • Closed oven • peapod labs • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • Day 221 of 365: ząbki i spać • Arek Olek • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • Detergent • Beige Alert • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • DSCF8245 • jonseidman • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • Gelusil Antacid and Anti-Gas • WellspringPharmaceutical • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • Look what we found hiding under our sink... • semarr • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • Ocean • apasciuto • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • PH • AHJulio • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • river • Identity Photogr@phy • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)
  • Stomach Pic for Food Poisoning Thingy • danxoneil • Licenza Attribution (http://creativecommons.org/licenses/by/2.0/)


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