Senovės graikai tikėjo, kad pasaulį sudaro penki elementai: žemė, oras, ugnis, vanduo ir eteris. Kažkur maždaug 500 m. Prieš Kristų Demokratas pirmiausia iškėlė mintį, kad viskas pasaulyje yra pagaminta iš mažų nedalomų dalelių, vadinamų atomais. Terminas atomos kildinamas iš senovės graikų, reiškiantis „nedalomas“. 1800-ųjų pradžioje Johnas Daltonas įteisino atominės teoriją. Jis teigė, kad visa materija yra pagaminta iš mažų dalelių, vadinamų atomais, kad šie atomai buvo pertvarkyti vykstant cheminėms reakcijoms ir kad šie atomai turi skirtingas savybes.
Dmitrijus Mendelejevas buvo rusų chemikas, žinomas kaip periodinės lentelės tėvas. Tuo metu žinomus elementus jis sudėliojo į lentelę ir paliko spragas elementuose, kurie, jo manymu, bus surasti vėliau. Šiuolaikinę periodinę lentelę sudaro 118 skirtingų elementų, susidedančių iš 18 grupių ir septynių periodų.
Natūraliai atsiranda devyniasdešimt keturi elementai, iš kurių 80 turi stabilius izotopus. Gausiausias elementas Žemėje yra deguonis, elementas, kuris yra būtinas gyvybei, kokį mes jį žinome savo planetoje. Mokslininkai mano, kad du lengviausi elementai buvo sukurti Didžiajame sprogime. Visi kiti natūraliai atsirandantys elementai egzistavo vykstant branduolinėms reakcijoms. Žvaigždės sulieja skirtingus branduolius, kad susidarytų sunkesni branduoliai, tačiau žvaigždės gali gaminti tik tokius sunkius elementus kaip 26 protonai, tai yra geležis. Sunkesni nei šis elementai buvo sukurti supernovose, iki atominio skaičiaus 94. Bet ką didesnio, nei tai sukūrė žmonės, dirbtinai. Kai kurie iš šių supermasyviųjų elementų yra labai nestabilūs ir suskaidomi arba suyra sekundės dalimis po jų sukūrimo.
Periodinė lentelė yra elementų organizavimo būdas. Šiuolaikinėje periodinėje lentelėje elementai yra išdėstomi pagal jų atominį skaičių. Atomo skaičius nurodo, kiek protonų yra atomo branduolyje. Atominė masė nurodo, kiek protonų ir neutronų yra branduolyje. Elektronų skaičius yra toks pat kaip protonų skaičiaus neutraliame atome. Vertikalūs stulpeliai yra žinomi kaip periodinių lentelių grupės . Visi grupės elementai turi panašias savybes. Pavyzdžiui, pirmosios grupės elementai yra visi metalai ir visi reaguoja su vandeniu. Horizontalios eilutės yra žinomos kaip laikotarpiai . Nors to paties laikotarpio elementai neturi panašių savybių, jie visi turi tą patį elektronų apvalkalų skaičių. Šiuolaikinę periodinę lentelę sudaro 118 skirtingų elementų, pradedant vandeniliu, kurio atominis skaičius yra vienas, ir baigiant Oganessonu, kurio atominis skaičius yra 118.
Elementus sudaro trijų tipų subatominės dalelės, vadinamos protonais, neutronais ir elektronais . Nors protonai ir neutronai randami atomo branduolyje, elektronai skrieja aplink branduolį apvalkaluose arba energijos lygiuose, esančiuose skirtingais atstumais nuo branduolio. Elektronai laikomi orbitoje, nes jų neigiamas krūvis yra priešingas branduolio. Elektronai visada siekia mažiausios atomo energijos būsenos. Į pirmąjį apvalkalą mes įdėjome daugiausiai du elektronus, po to po antrą ir trečią apvalkalus - aštuonis elektronus. Pavyzdžiui, skandžio atominis skaičius yra 21, tai reiškia, kad jis turi 21 protoną. Kadangi tai yra neutralus atomas, taip pat yra 21 elektronas. Korpusai užpildomi nuo mažiausių, einančių nuo centro. „Scandium“ turi 21 elektroną, todėl į apvalkalus turime įdėti 21 elektroną. Taigi pirmame apvalkale bus du, aštuoni antrame, aštuoni trečiame ir trys ketvirtame. „Scandium“ struktūra yra 2.8.8.3.
Pirmos grupės elementai bendrai žinomi kaip šarminiai metalai. Jie visi metalai, stipriai reaguojantys su vandeniu. Jų visų išoriniame apvalkale yra vienas elektronas. Kai judate grupe nuo ličio iki francio, reaktyvumas didėja.
Grupės elementai, esantys priešais šarminius metalus, yra žinomi kaip tauriosios dujos . Jie yra labai nereaktyvūs ir turi visą išorinį apvalkalą. Jie yra nedegus ir turi žemą virimo temperatūrą. Jie apima helį, neoną, argoną, kriptoną, ksenoną ir radoną.
30 dienų pinigų grąžinimo garantija Tik nauji klientai Visa kaina po įvadinio pasiūlymo
