Periodiniai Lentelės Elementai

Pirmieji 20 Elementų

Peržiūrėti Veiklą

Žodynas

Peržiūrėti Veiklą

Diskusijų Pradžia

Peržiūrėti Veiklą

Elementų Faktai

Peržiūrėti Veiklą

Periodinės Lentelės Istorija

Peržiūrėti Veiklą

Atomai ir periodinė lentelė

Senovės graikai tikėjo, kad pasaulį sudaro penki elementai: žemė, oras, ugnis, vanduo ir eteris. Kažkur maždaug 500 m. Prieš Kristų Demokratas pirmiausia iškėlė mintį, kad viskas pasaulyje yra pagaminta iš mažų nedalomų dalelių, vadinamų atomais. Terminas atomos kildinamas iš senovės graikų, reiškiantis „nedalomas“. 1800-ųjų pradžioje Johnas Daltonas įteisino atominės teoriją. Jis teigė, kad visa materija yra pagaminta iš mažų dalelių, vadinamų atomais, kad šie atomai buvo pertvarkyti vykstant cheminėms reakcijoms ir kad šie atomai turi skirtingas savybes.

Dmitrijus Mendelejevas buvo rusų chemikas, žinomas kaip periodinės lentelės tėvas. Tuo metu žinomus elementus jis sudėliojo į lentelę ir paliko spragas elementuose, kurie, jo manymu, bus surasti vėliau. Šiuolaikinę periodinę lentelę sudaro 118 skirtingų elementų, susidedančių iš 18 grupių ir septynių periodų.

Natūraliai atsiranda devyniasdešimt keturi elementai, iš kurių 80 turi stabilius izotopus. Gausiausias elementas Žemėje yra deguonis, elementas, kuris yra būtinas gyvybei, kokį mes jį žinome savo planetoje. Mokslininkai mano, kad du lengviausi elementai buvo sukurti Didžiajame sprogime. Visi kiti natūraliai atsirandantys elementai egzistavo vykstant branduolinėms reakcijoms. Žvaigždės sulieja skirtingus branduolius, kad susidarytų sunkesni branduoliai, tačiau žvaigždės gali gaminti tik tokius sunkius elementus kaip 26 protonai, tai yra geležis. Sunkesni nei šis elementai buvo sukurti supernovose, iki atominio skaičiaus 94. Bet ką didesnio, nei tai sukūrė žmonės, dirbtinai. Kai kurie iš šių supermasyviųjų elementų yra labai nestabilūs ir suskaidomi arba suyra sekundės dalimis po jų sukūrimo.

Periodinė lentelė yra elementų organizavimo būdas. Šiuolaikinėje periodinėje lentelėje elementai yra išdėstomi pagal jų atominį skaičių. Atomo skaičius nurodo, kiek protonų yra atomo branduolyje. Atominė masė nurodo, kiek protonų ir neutronų yra branduolyje. Elektronų skaičius yra toks pat kaip protonų skaičiaus neutraliame atome. Vertikalūs stulpeliai yra žinomi kaip periodinių lentelių grupės . Visi grupės elementai turi panašias savybes. Pavyzdžiui, pirmosios grupės elementai yra visi metalai ir visi reaguoja su vandeniu. Horizontalios eilutės yra žinomos kaip laikotarpiai . Nors to paties laikotarpio elementai neturi panašių savybių, jie visi turi tą patį elektronų apvalkalų skaičių. Šiuolaikinę periodinę lentelę sudaro 118 skirtingų elementų, pradedant vandeniliu, kurio atominis skaičius yra vienas, ir baigiant Oganessonu, kurio atominis skaičius yra 118.

Elementus sudaro trijų tipų subatominės dalelės, vadinamos protonais, neutronais ir elektronais . Nors protonai ir neutronai randami atomo branduolyje, elektronai skrieja aplink branduolį apvalkaluose arba energijos lygiuose, esančiuose skirtingais atstumais nuo branduolio. Elektronai laikomi orbitoje, nes jų neigiamas krūvis yra priešingas branduolio. Elektronai visada siekia mažiausios atomo energijos būsenos. Į pirmąjį apvalkalą mes įdėjome daugiausiai du elektronus, po to po antrą ir trečią apvalkalus - aštuonis elektronus. Pavyzdžiui, skandžio atominis skaičius yra 21, tai reiškia, kad jis turi 21 protoną. Kadangi tai yra neutralus atomas, taip pat yra 21 elektronas. Korpusai užpildomi nuo mažiausių, einančių nuo centro. „Scandium“ turi 21 elektroną, todėl į apvalkalus turime įdėti 21 elektroną. Taigi pirmame apvalkale bus du, aštuoni antrame, aštuoni trečiame ir trys ketvirtame. „Scandium“ struktūra yra 2.8.8.3.

Pirmos grupės elementai bendrai žinomi kaip šarminiai metalai. Jie visi metalai, stipriai reaguojantys su vandeniu. Jų visų išoriniame apvalkale yra vienas elektronas. Kai judate grupe nuo ličio iki francio, reaktyvumas didėja.

Grupės elementai, esantys priešais šarminius metalus, yra žinomi kaip tauriosios dujos . Jie yra labai nereaktyvūs ir turi visą išorinį apvalkalą. Jie yra nedegus ir turi žemą virimo temperatūrą. Jie apima helį, neoną, argoną, kriptoną, ksenoną ir radoną.

Esminiai elementų ir periodinės lentelės klausimai

1. Kaip elementai išdėstomi periodinėje lentelėje?
2. Ką bendro turi tos pačios grupės elementai?
3. Kaip buvo kuriama periodinė lentelė?
4. Kas yra elementas?
5. Kuo skiriasi helio ir urano atomai?

Papildomos periodinės lentelės veiklos idėjos

1. Studentai gali sudaryti diagramą, parodančią skirtingas metalų savybes; tada jie galėtų toliau naudoti šias savybes, kad paaiškintų, kodėl metalai naudojami tam tikroms užduotims.
2. Studentai gali sukurti plakatą apie savo mėgstamą elementą.
3. Studentai gali sukurti pristatymą, kuriame paaiškinama, kuris elementas buvo svarbiausias ir kodėl.

Dažnai užduodami klausimai apie periodinę elementų lentelę

Kas yra periodinė lentelė ir kodėl ji svarbi mokiniams mokytis?

Periodinė lentelė yra diagrama, rodanti visas žinomas elementų rūšis, išdėstytas pagal jų branduolio skaitmenį. Ji padeda mokiniams vizualizuoti modelius, suprasti elementų savybes ir pamatyti, kaip medžiagos yra tarpusavyje susijusios — tai būtina norint įvaldyti pagrindines chemijos sąvokas.

Kaip elementai išdėstyti periodinėje lentelėje?

Elementai išdėstyti pagal branduolio skaitmenį, kuris skaičiuoja protonus kiekviename atome. Vertikalios stulpeliai vadinami grupėmis, turinčiomis panašias savybes, o horizontali eilutės vadinamos periodais, kur elementai turi tą patį elektronų sluoksnių skaičių.

Kuo skiriasi alkali metalai ir nekroginiai dujos?

Alkali metalai (1 grupė) yra metalai, kurie aktyviai reaguoja su vandeniu ir turi vieną elektroną savo išoriniame sluoksnyje. Priešingai, nekroginės dujos yra nekintančios, turi pilnus išorinius elektronų sluoksnius ir nėra degios, jų virimo temperatūra yra žema.

Kokios yra smagios ir paprastos veiklos, mokant periodinę lentelę pradinukams?

Bandykite sukurti T-lentelę, lyginant metalų savybes, kurkite plakatą apie mėgstamą elementą arba leiskite mokiniams pristatyti, kurio elemento atradimas buvo svarbiausias. Vizualūs pagalbiniai būdai ir praktiniai projektai padeda mokiniams įsitraukti ir geriau suprasti.

Kaip skiriasi atomai tokių elementų kaip helis ir uranas?

Helio atomai turi 2 protonus ir yra lengvi, o urano atomai turi 92 protonus ir yra daug sunkesni. Jų atomų struktūra ir subatominių dalelių skaičius daro kiekvieną elementą unikalų.