Skābes un Bāzes

PH Skala

Skatīt Darbību

Vizuālā Vārdnīca

Skatīt Darbību

Diskusiju Starteris

Skatīt Darbību

Skābe vai Bāze?

Skatīt Darbību

Neitralizācija

Skatīt Darbību

Skābes un bāzes fons

Senie grieķi, kas bija agrīnā ķīmijas pionieri, sāka kategorizēt dažādas vielas, pamatojoties uz to, kā viņi garšoja (nevis lieliska ideja mūsdienu laboratorijā!). Viņu izmantotās kategorijas bija sāļš, salds, skābs un rūgts. Romieši mantoja šo ideju un sāka atsaukties uz skābām vielām kā skābēm. Vārds skābe iegūst no latīņu, acere , kas nozīmē "būt skābs". Vārds "sārma" nāk no arābu, ḳalā , kas nozīmē " cepešot ", domājams, ka tas nāk no grieķi, sajaucot pelnus ar dzīvnieku taukiem, lai padarītu ziepes. Mūsdienu ķīmijā mēs izmantojam terminu bāze, lai aprakstītu vielu, kas var neitralizēt skābi. Sārma ir īpašs pamatnes veids, kas var izšķīst ūdenī.

Skābes ir draņķīgas par to korozīvajām īpašībām, bet bāzes var radīt daudz lielāku kaitējumu. Gan skābes, gan bāzes var korozēt ādu, atstājot nopietnu izkropļojumu, un tās var izraisīt aklumu, ja tās nonāk acīs. Ne visas skābes un bāzes nav bīstamas. Daudzi no ēdieniem, kurus mēs ēdam un baudām, ir skābi vai pamata. Citronu sula ir diezgan spēcīga skābe un cepamais soda ir pamats!

Kā skābā vai bāziskā viela var tikt mērīta uz pH skalas. Tas ir apgrieztā logaritmiskā skala no 1-14. Spēcīga skābe ir 1, 7 ir neitrāla (viela, kas nav skāba vai bāze), un 14 ir spēcīga bāze. Mērogs ir ūdeņraža jonu (H ⁺ ) un hidroksīda jonu (OH ^- ) daudzums vielā. Ja ir H ⁺ jonu pārpalikums, tad viela ir skāba. Ja ir OH ^- jonu pārpalikums, tad viela ir bāze (vai sārmains). Universāls indikators ir viela, ko bieži izmanto laboratorijā vielas pH noteikšanai. Tas ir krāsu maisījums, kas pakāpeniski maina krāsu atkarībā no pH. Ja tas kļūst tumši sarkans, viela ir stipri skāba. Zaļš nozīmētu, ka viela ir neitrāla ar pH 7. Spēcīgas bāzes padara krāsvielu maisījumu tumši violeti.

Mūsu kuņģi ražo sālsskābi, kas ir ļoti noderīga, lai palīdzētu mums sagremot pārtiku. Dažreiz mūsu kuņģi var radīt pārāk daudz skābes un izraisīt grēmas. Zāles ir viegli pieejamas, lai to ārstētu antacīdu veidā. Antacīdo zāļu aktīvās sastāvdaļas ir bāzes vai ķimikālijas, kuru pH ir lielāks par 7. Kad pamatne sasniedz kuņģa skābi, tā izraisa neitralizācijas reakciju. Skābes neitralizēšana var mazināt diskomfortu. Mēs zinām, ka ir radusies ķīmiskā reakcija, jo rodas jaunas vielas. Vārda vienādojums šai reakcijai ir skābe + bāze → sāls + ūdens.

Bieži uzdotie jautājumi par skābēm un bāzēm

Kāds ir atšķirība starp skābēm un bāzēm vienkāršos vārdos?

Skābes ir ar pH mazāku par 7 un skāba garša, savukārt bāzes ir ar pH lielāku par 7 un ir sūnainas. Skābes var neitralizēt bāzes, un otrādi.

Kā ātri pārbaudīt, vai viela ir skābe vai bāze klasē?

Izmantojiet universālo indikatoru. Pievienojiet to vielai — ja tā kļūst dzeltena/oranža/sarkana, tā ir skābe; ja tā kļūst zila/violeta/melna, tā ir bāze.

Kādi ir ikdienas skābju un bāzu piemēri, ko skolēni atpazīs?

Populāras skābes ir citronu sula, etiķis un soda. Ikdienas bāzes ir cepamā soda, zobu pasta un trauku mazgāšanas līdzeklis.

Kāpēc pH ir svarīgs zinātnes stundās bērniem?

pH palīdz bērniem saprast, kā vielas mijiedarbojas, ieskaitot reakcijas, piemēram, neitralizāciju, un iepazīstina ar galvenajiem ķīmijas jēdzieniem praktiski.

Kas ir neitralizācijas reakcija un kā tā darbojas?

Neitralizācijas reakcija notiek, kad skābe un bāze saplūdīs, veidojot sāli un ūdeni. Šis process palīdz līdzsvarot pH, piemēram, ievadot antacīdus, lai mazinātu grēmas.