Os alunos usarão a massa atômica de um elemento frequentemente em qualquer curso de química. Um equívoco comum é que alguns átomos têm uma massa igual à massa atômica, mas isso é falso em muitos casos. Como a massa atômica é uma média ponderada que reflete a abundância de isótopos na natureza, um modelo ajuda os alunos a entender melhor esse conceito.
Nesta atividade, os alunos criarão exemplos para ilustrar a porcentagem de abundância de um elemento e calcular a massa atômica de um elemento. Isso ajudará os alunos a entender essa idéia visualmente. O exemplo acima também pode ser editado e usado como exemplo para os alunos, e não como uma atividade. A cópia da atribuição também copiará o exemplo completo em sua conta!
Para calcular a massa atômica de um elemento, os cientistas precisam saber quais isótopos existem e quão abundantes são. Uma vez que isso é conhecido, a massa atômica média é calculada levando em consideração as massas dos isótopos e a sua prevalência. Isso pode ser comparado a encontrar a idade média dos alunos em uma classe. Quando a maioria dos alunos tem 16 anos, mas alguns têm 17 anos, pode-se prever que a idade média seja próxima de 16. Os alunos geralmente entendem isso intuitivamente. A idade média não é necessariamente 16,5 (a média de 16 e 17), a menos que haja um número igual de estudantes com 16 ou 17. Esse modelo pode ser estendido aos isótopos: quanto mais abundante for um isótopo, mais próxima a média estará do massa desse isótopo e a média não será necessariamente o ponto médio entre as massas dos isótopos.
(Estas instruções são completamente personalizáveis .. Depois de clicar em "Copy Assignment", altere a descrição da atribuição no seu Dashboard.)
Crie um gráfico que ilustra como encontrar a massa atômica dos elementos. Lembre-se, a massa atômica é uma média ponderada.
Nível de Ensino 9-12
Nível de Dificuldade 3 (Desenvolvendo para o domínio)
Tipo de Atribuição Individual ou Parceiro
