https://www.storyboardthat.com/sk/lesson-plans/vyučovanie-atómov

Pochopenie Atómových Štruktúr

Plány Lekcie od Amy Roedigerovej

Nezabudnite sa pozrieť na naše zdroje vedy!

Atómový Diagram a Plány Hodín Atómu Atómová Štruktúra

Činnosti študentov pre Pochopenie Atómových Štruktúr Zahŕňajú:

Atóm je základnou jednotkou chemických prvkov, všetko okolo nás, ktoré má hmotnosť a zaberá priestor, je vyrobené z atómov. Pre mnohých študentov je neuveriteľne ťažké pochopiť túto myšlienku, pretože atómy sú také malé, že aj pri veľmi silných vedeckých nástrojoch nie sú ľahko viditeľné. Učitelia vedy sa často spoliehajú na analógie a porovnania, aby pomohli študentom predstaviť, aký atóm "vyzerá". Pochopenie tohto atómu je rozhodujúce; slúži ako základ pre zvyšok chémie a hrá dôležitú úlohu v mnohých častiach fyziky.


Vytvorte Storyboard 

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)


Pochopenie Atómových Štruktúr Plány lekcií, študentské aktivity a grafické organizátory

História Atómového Modelu

Atómová História
Atómová História

Príklad

Prispôsobte túto Storyboard

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)




Mnohé lekcie o atómovej štruktúre začínajú recitáciou historického vývoja, ktorý viedol k súčasnej teórii. Pre študentov je cennou skúsenosťou pochopiť, že vedecké myšlienky sa časom vyvíjajú v reakcii na nové a lepšie údaje. Pomocou rozloženia časovej osi sa môžu študenti naučiť o hlavnom vývoji atómov a preukázať svoje vedomosti.

  • Democritus je často pripísaný prvej atómovej teórii, aj keď to bol filozofický nápad bez dôkazov. On je tiež pripísaný s použitím slova " atomos " (z ktorého sme dostali náš atóm atóm), aby sme opísali malú jednotku hmoty, ktorá bola nerozbitná.

  • O tisíc rokov neskôr dokončil John Dalton vedecké pokusy s rozvojom svojho atómového modelu s dôkazmi. Jeho teória zahŕňala myšlienky, že atómy tvoria všetku hmotu, sú nedeliteľné a že atómy prvku sú identické.

  • JJ Thomson je pripísaný dôkazom, že prvá časť Daltonovej teórie je nesprávna, keď objavil elektrón v dôsledku experimentu s katódovým trubicou.

  • Ernest Rutherford neskôr ukázal, že väčšina hmoty a všetky pozitívne náboje sa nachádzajú v malom hustom jadre atómu, ktorý nazývame jadrom .

  • Niels Bohr študoval atómové emisné spektrá v snahe lepšie porozumieť elektrónovým usporiadaniam v atómoch. Navrhol, že elektróny sa pohybujú na obežných dráhach ako planéty okolo slnka. Neskôr sa ukázalo, že je príliš špecifický model a bol stiahnutý za súčasnú teóriu kvantovej mechaniky, ktorá je založená na matematike a opisuje pravdepodobnosť "umiestnenia" elektrónu.


Študenti môžu nahrať obrázky týchto vedcov alebo v niektorých prípadoch ich vybavenie pomocou aplikácie Fotografie Photos for Class . Môžu tiež popísať hlavné pokroky v každej popisnej krabici, aby sa ako podrobná alebo všeobecná časová línia vyžadovala úroveň chémie, ktorú študujú.


Vytvorte Storyboard 

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)


Časti Atómu

Atómový Diagram - Časti Atómu
Atómový Diagram - Časti Atómu

Príklad

Prispôsobte túto Storyboard

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)




Raz sme si mysleli, že atómy sú nedeliteľné, ale teraz vieme, že sú vyrobené z troch subatomických častíc: protónu , neutrónu a elektrónu. Táto aktivita pomáha posilniť umiestnenie, hmotnosť a nabitosť týchto častíc a význam dvoch kľúčových termínov slovníka: atómové číslo a hmotnostné číslo .


  • Protón a neutrón sa nachádzajú v jadre atómu. Proton má relatívnu hmotnosť 1 amu a relatívny náboj +1. Neutrón má relatívnu hmotnosť 1 amu a neutrálny náboj. Väčšina hmoty tohto atómu sa nachádza v malom, hustom jadre, pretože tieto dve častice sú masívnejšie z troch.

  • Elektrón má na porovnanie hmotnosť takmer 2000 krát menej ako proton alebo neutron. To znamená, že asi 2000 elektrónov sa bude rovnať hmotnosti jedného protónu. Pretože najväčšie atómy, o ktorých vieme, majú iba 118 elektrónov, elektrón neprispieva takmer k atomu, pokiaľ ide o hmotnosť. Každý má však relatívny náboj -1.

  • Atómové číslo je definované ako počet protónov v atóme. Pretože atómy sú elektricky neutrálne, atómové číslo nám tiež hovorí, koľko elektrónov je v neutrálnom atóme.

  • Hmotnostné číslo je jednoducho hmotnosť atómu. Keďže protóny a neutróny prispievajú hmotnosťou k atómu, hromadné číslo nám hovorí o počte protónov a neutrónov v kombinácii.


Vytvorte Storyboard 

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)


Čo sú to Izotopy?

Čo sú to Izotopy?
Čo sú to Izotopy?

Príklad

Prispôsobte túto Storyboard

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)




Hoci John Dalton predpokladal, že všetky atómy prvku sú totožné, vedci teraz vedia, že v prírode existujú izotopy alebo rôzne verzie každého prvku. Frayer Model je dokonalý nástroj na prehĺbenie pochopenia izotopov. Študenti definujú izotopy, ukazujú dôležité charakteristiky a v tejto aktivite vytvárajú príklady a nepríklady.

Izotopy sú atómy prvku, ktoré sa líšia svojim počtom neutrónov. Pretože totožnosť atómu je definovaná jeho atómovým číslom, ak atómy majú rovnaký počet protónov, atómy sú rovnakým prvkom. Rovnako ako jablká môžu mať rozdielne veľkosti, atómy môžu byť tiež ťažké alebo ľahké, aj keď sú to isté prvky. Bór sa napríklad nachádza v prírode ako atómy s relatívnou hmotnosťou 10 amu (5 protónov a 5 neutrónov) alebo 11 amu (5 protónov a 6 neutrónov). Vo vzorke bóru by asi 20% atómov malo hmotnosť 10 amu a 80% by malo hmotnosť 11 amu.


Vytvorte Storyboard 

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)


Čo je Atómová Hmotnosť?

Čo je Atómová Hmotnosť?
Čo je Atómová Hmotnosť?

Príklad

Prispôsobte túto Storyboard

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)




Študenti budú používať atómovú hmotu elementu často počas celého chemického kurzu. Bežná mylná predstava je, že niektoré atómy majú hmotnosť rovnajúcu sa atómovej hmotnosti, ale v mnohých prípadoch to je falošné. Okrem toho, pretože atómová hmotnosť je vážený priemer, ktorý odráža množstvo izotopov v prírode, model pomáha študentom lepšie pochopiť tento koncept.

Aby bolo možné vypočítať atómovú hmotnosť prvku, musia vedci vedieť, aké izotopy existujú a ako sú hojné. Akonáhle je to známe, priemerná atómová hmotnosť sa vypočíta tak, že sa vezmú do úvahy hmoty izotopov a ako sú prevažujúce. To možno porovnať s nájdením priemerného veku študentov v triede. Keď je väčšina študentov 16, ale niektorí z nich sú 17, priemerný vek sa dá predpovedať, že sa blíži k 16. Študenti zvyčajne chápu toto intuitívne. Priemerný vek nie je nevyhnutne 16,5 (v priemere 16 a 17), pokiaľ nie sú rovnaké počty študentov, ktorí majú 16 alebo 17 rokov. Tento model môže byť rozšírený na izotopy: čím je hojnejší izotop, tým bližší bude priemer Hmotnosť tohto izotopu a priemer nemusí byť nutne stredom medzi hmotami izotopov.

Tento príbeh by mohol pomôcť študentom porozumieť tomuto nápadu alebo matematicky, kde študenti vytvoria príklady, ktoré ilustrujú percentuálne zastúpenie prvku a vypočítajú atómovú hmotnosť pre prvok.


Vytvorte Storyboard 

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)


Hotel Electron

Hotel Electron
Hotel Electron

Príklad

Prispôsobte túto Storyboard

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)




Snáď najzložitejšia časť atómovej štruktúry je súčasný pojem, ako sú elektróny usporiadané mimo jadra. To môže byť aj najťažšie na zobrazenie alebo popis. Študenti prichádzajú do chémie pohodlne s myšlienkou elektrónov obiehajúcich okolo jadra ako planét okolo slnka. Hoci je táto myšlienka známa ako nesprávna už takmer 100 rokov, čiastočne pretrváva kvôli ľahkosti, s akou sa na ňu ľudia môžu vzťahovať. S cieľom pomôcť študentom pochopiť pojem elektróny pohybujúce sa v trojrozmernom priestore usporiadanom zvyšovaním potenciálnej energie a popísaným oblakom pravdepodobnosti je užitočná analógia.

V blízkosti jadra sa nachádzajú elektróny s najmenej potenciálnou energiou. Pri vzraste vzdialenosti medzi jadrom a elektrónmi sa potenciálna energia taktiež zvyšuje. Keď študenti môžu byť pokúšaní hovoriť o "prstencoch" elektrónov, elektróny sú vlastne usporiadané do energetickej úrovne a podúrovní. Podzemné podlažia sú súpravy orbitálov , oblaky priestoru, ktoré predpovedajú 90% pravdepodobnosť umiestnenia elektrónu . Tieto pravdepodobnostné oblaky sa určujú matematicky.

Hoci to nie je dokonalá analógia, môže to byť prirovnávaná k elektrónovému hotelu. Podlahy hotela predstavujú energetické úrovne, každý vzdialený od prízemia alebo jadra. Každé poschodie by malo krídla, ktoré sú pod úrovňou a v krídlach sú miestnosti alebo orbitály. Izba môže obsahovať 0, 1 alebo 2 elektróny. Hotel by vyplnil priestory, krídla a podlahy v poradí rastúcej energie, rovnako ako Princíp Aufbau opisuje vytváranie elektrónov podľa energie. Vytvorenie vizuálneho zobrazenia tejto sofistikovanej myšlienky pomáha študentom prechádzať od nedokonalého modelu atómu slnečnej sústavy na komplikovanejší (ale presnejší) model založený na pravdepodobnosti.


Vytvorte Storyboard 

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)



Vytvorte Storyboard 

(Spustí sa 2-týždňová bezplatná skúšobná skúška - nie je potrebná kreditná karta)



Priradenie Obrázkov


Pomôžte Zdieľať Storyboard That!

Hľadáte Viac?

Pozrite sa na zvyšok našich príručiek pre učiteľov a plánov hodín!


Zobraziť všetky zdroje učiteľov


Naše Plagáty na ZazzleNaše Lekcie o Učiteľoch Platia Učiteľom



Clever Logo Google Classroom Logo Student Privacy Pledge signatory
https://www.storyboardthat.com/sk/lesson-plans/vyučovanie-atómov
© 2019 - Clever Prototypes, LLC - Všetky práva vyhradené.
Začať Moje Skúšobná Verzia Zadarmo
Preskúmajte Naše Články a Príklady

Vyskúšajte Naše Ďalšie Webové Stránky!

Photos for Class - hľadajte škola-bezpečný, Creative Commons fotky! ( To dokonca cituje pre vás! )
Quick Rubric - ľahko robiť a zdieľať skvelé hľadá Rubrics!
Uprednostňujete iný jazyk?

•   (English) Understanding Atomic Structures   •   (Español) Descripción de las Estructuras Atómicas   •   (Français) Comprendre les Structures Atomiques   •   (Deutsch) Verstehen Atomstrukturen   •   (Italiana) Capire Strutture Atomiche   •   (Nederlands) Inzicht Atomic Structures   •   (Português) Compreendendo Estruturas Atômicas   •   (עברית) הבנת מבנה אטומי   •   (العَرَبِيَّة) فهم التراكيب الذرية   •   (हिन्दी) परमाणु संरचना को समझना   •   (ру́сский язы́к) Понимание Атомных Структур   •   (Dansk) Forståelse Atomic Structures   •   (Svenska) Förstå Atomic Strukturer   •   (Suomi) Ymmärtäminen Atomirakenteita   •   (Norsk) Forstå Atomstruktur   •   (Türkçe) Atomik Yapıları Anlama   •   (Polski) Zrozumienie Struktur Atomowych   •   (Româna) Înțelegerea Structurilor Atomice   •   (Ceština) Pochopení Atomové Struktury   •   (Slovenský) Pochopenie Atómových Štruktúr   •   (Magyar) Megértése az Atomi Struktúrákat   •   (Hrvatski) Razumijevanje Atomske Strukture   •   (български) Разбиране на Атомните Структури   •   (Lietuvos) Supratimas Atominiai Struktūrų   •   (Slovenščina) Razumevanje Atomske Strukture   •   (Latvijas) Izpratne ATOMIC Struktūru   •   (eesti) Mõistmise Aatomi Ehituse