Separación de panamá

Šmykľavka: 1
Es cuando una reacción ocurre en ambos sentidos al mismo tiempo, pero las concentraciones de reactivos y productos ya no cambian. ¡Es como una balanza química!
Oye, ¿qué es exactamente el equilibrio químico
Šmykľavka: 2
Ah, entonces, ¿significa que la reacción se detiene?
No, la reacción sigue, solo que las velocidades de formación de reactivos y productos son iguales. ¡Es un equilibrio dinámico!
Šmykľavka: 3
Es un valor, llamado KKK, que nos dice si en el equilibrio tenemos más productos o más reactivos.
K=[C]c[D]d/[A]a[B]b
Y... ¿qué es la constante de equilibrio
¿Cómo se calcula?
Šmykľavka: 4
daA+bB⇌cC+dD
Entonces, si K, es grande, tenemos más productos, ¿y si es pequeño?
aA+bB⇌cC+dD, el K se calcula así: K=[C]c[D]d/[A]a[B]
Exacto, si es pequeño, hay más reactivos.
Šmykľavka: 5
¿Y qué pasa si cambiamos algo, como la concentración o la temperatura?
Aquí entra el principio de Le Chatelier. Dice que el equilibrio se desplazará para contrarrestar el cambio.
Šmykľavka: 6
Entonces, si aumentamos un reactivo, el equilibrio se moverá para producir más productos.
¡Exactamente! Le Chatelier ayuda a predecir cómo afectará cualquier cambio al equilibrio.
¡Ahora entiendo! El equilibrio químico es como una balanza que se ajusta con cada cambio.

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