Elektronų Viešbutis

mokymo atominę struktūrą - mokslo lapo tinklus

Šmykľavka: 1
S orbitinis gali apibūdinti daugiausiai 2 elektronai taip pat, kad šis numeris gali tilpti du svečiai.
Šmykľavka: 3
Aufbau principas paaiškina, kad elektronai užpildyti orbitalių žemiausią energijos pirmas.Jei elektronai užima salės elektrono viešbutis, jie turi užpildyti kambariai tvarka didinant energijos.
Šmykľavka: 6
Ir p orbitalėse rinkinys gali apibūdinti daugiausiai 6 elektronų tuo pačiu būdu, kad šiame kambaryje gali prisitaikyti šešis svečius.
Šmykľavka: 7
Antroje energijos lygį, yra du sublevels - dar vienas S orbitinis ir P orbitalės.Bendras elektronų talpa antrojo energijos lygį yra 8 elektronai.
Šmykľavka: 16
Kad f orbitales padidinti elektronų pajėgumą 14 elektronų. Bendras elektronų talpa 4-osios energijos lygį yra 32 elektronai.
Šmykľavka: 0
1-asis energijos lygis yra arčiausiai branduolio.Su tiek mažai vietos, yra tik kambarys dviejų elektronų.Bendras elektronų pajėgumas šiame lygyje 2 elektronai.
Hund taisyklė paaiškina, kad, kai elektronai "užima" orbitalės vienodo energijos, jie neturi suporuoti iki tol, kol jie turi.Viešbučio analogiją svečiai nebūtų pasidalinti dviaukštės lovos, nebent nėra laisvų vietų.
Su 3-iojo energetikos lygį ateina trečioji žemesnis lygmuo - "D orbitalės.D orbitalės pridėti dar 10 elektronus, todėl bendras elektronų talpa trečiojo energetikos lygmenyje yra 18 elektronų.

Bolo vytvorených viac ako 30 miliónov storyboardov

Na Vyskúšanie nie je Potrebné Žiadne Sťahovanie, Žiadna Kreditná Karta a Žiadne Prihlásenie!