historieta fisica 2

historieta fisica 2
  Copy


More Options: Make a Folding Card




Storyboard Description

This storyboard does not have a description.

Storyboard Text

  • Rutherford usando tambien el tubo de rayos catódicos, bombardeó una lámina de oro con partículas alfa, observando que la mayoría de las radiaciones atravesaban la lámina sin ser desviadas y otras pocas eran desviadas hacia atrás en ángulos agudos.
  • Modelo atómico de Rutherford, Inglaterra, 1911.
  • Rutherford
  • Pero este modelo quedó descartado ya que no se consideró la perdida de energía de los electrones, contradice la teoría electromagnética y no logra explicar ningún espectro atómico. Así surgió poco tiempo después el siguiente modelo...
  • Así llegó a tres conclusiones: El átomo posee un núcleo con carga positiva, los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares y la suma de las cargas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo.
  • Átomo
  • Bohr propuso que los electrones se desplazan al rededor del núcleo  como un pequeño sistema planetario, resumiéndose en tres postulados: Los electrones se mueven al rededor del núcleo en órbitas, los electrones están ubicados en niveles definidos de energía y cuando los electrones se mueven de un nivel ganan o pierden energía.
  • Modelo atómico de Bohr, Alemania, 1913.
  • Átomo
  • Átomo
  • Bohr
  • Desafortunadamente este modelo solo funcionaba muy bien para átomos con un solo electrón y también tuvo la falla de suponer que los electrones  están en órbitas establecidas , con el tiempo se pudo ver esto con mas claridad, como lo veremos en el siguiente modelo...
  • Sommerfeld
  • Sommerfeld  anunció dos modificaciones del modelo de Bohr: *Las órbitas de los electrones pueden ser circulares o elípticas. *Los electrones alcanzan velocidades relativistas; esto es, valores cercanos a la velocidad de la luz.
  • Modelo atómico de Sommerfeld, Alemania, 1913.
  • Átomo de Bohr
  • También definió dos variables cuánticas que permiten describir el momento angular orbital y la forma del orbital para cada átomo. Estas son: Número cuántico principal "n"y Número cuántico secunda "I"
  • A pesar de ello este modelo tiene limitaciones como la suposición del momento angular, tampoco especifica qué desencadena el salto de un electrón de una órbita a otra y no permite conocer la emisión espectral.
More Storyboards By jesnith
Explore Our Articles and Examples

Try Our Other Websites!

Photos for Class   •   Quick Rubric   •   abcBABYart   •   Storyboard That's TpT Store