كان نيلز بوهر عالم دانماركي قدم مساهمات أساسية للفيزياء وكان واحدا من أوائل رواد ميكانيكا الكم. وحصل على جائزة نوبل في عام 1922 لنموذجه للذرة، الذي وضع الإلكترونات في مدارات منفصلة.
نيلز بوهر كان الفيزيائي الدنماركي ولد في كوبنهاغن في 7 أكتوبر 1885. وكان أهم عمل بور تطوير نموذج الذرة. بعد اكتشاف جي تومسون للإلكترون في عام 1897، كان العلماء يدركون أن الذرة تتكون من جسيمات أصغر حجما. بعد تجربة إرنست رثرفورد مع جزيئات الذهب والألفا، كانوا يعرفون أن الذرات لديها نواة كثيفة صغيرة مع الإلكترونات تدور حوله. وباستخدام القوانين الكلاسيكية لشرح التركيب الذري، فإن الإلكترونات ستتحرك بسرعة نحو النواة: النواة موجبة بشكل إيجابي، وتكون الإلكترونات مشحونة سلبا حتى تجتذب.
طور بور نموذجا اقترح فيه أن للإلكترونات مستويات طاقة منفصلة وأن الإلكترونات تتحرك حول النواة في مدارات مستقرة. واقترح أيضا أن تنتقل الإلكترونات من مستوى طاقة إلى آخر عن طريق بث الطاقة وامتصاصها. وقد وجد أن الطاقة التي تنبعث وتستوعب في أطوال موجية ثابتة، وأن النموذج الذري بوهر لديه القدرة على تفسير تلك الملاحظات.
وواصل بوهر العمل في مجال الميكانيكا الكمومية الناشئ حديثا. وصياغة مبدأ التكامل، وهذا يعني أن هناك خصائص لا يمكن قياسها أو ملاحظتها في نفس الوقت. ومن الأمثلة على ذلك ازدواجية جسيم الموجة.
دفع بوهر الحكومة الدنماركية إلى إنشاء مركز للفيزياء النظرية في عام 1920، حيث أصبح بوهر مدير مركز طوال حياته تقريبا. تلقى نيلز بور جائزة نوبل لعمله على نموذجه للذرة في عام 1922.
خلال الحرب العالمية الثانية، كان بوهر قلق للغاية لرفاه أقرانه اليهود وعرضت لهم مكانا في الدنمارك. عمل مع عدد من العلماء البارزين الآخرين في مشروع مانهاتن. وأدى هذا المشروع في وقت لاحق إلى إسقاط القنبلة النووية الأولى على اليابان.
توفي بوهر في منزله في عام 1962 بعد أن أصيب بالسكتة الدماغية.
"الخبير هو الشخص الذي ارتكب كل الأخطاء التي يمكن أن تتم في مجال ضيق جدا".
"عكس البيان الصحيح هو بيان كاذب. ولكن العكس من حقيقة عميقة قد تكون حقيقة أخرى عميقة ".
"كل صعوبة كبيرة وعميقة تتحمل في حد ذاتها حلها الخاص. إنه يجبرنا على تغيير تفكيرنا من أجل العثور عليه ".
نموذج بور هو نموذج علمي للذرة حيث يتحرك الإلكترونات في مدارات دائرية محددة حول النواة، مثل الكواكب حول الشمس. تم تقديمه بواسطة نيلز بور في عام 1913 لشرح كيفية ترتيب الإلكترونات وكيفية إصدار الذرات للضوء.
نيلز بور، فيزيائي دنماركي، طور نموذج بور في عام 1913. وهو مهم لأنه شرح البنية الذرية وسلوك الإلكترونات، وساعد العلماء على فهم كيف تصدر العناصر الضوء وأسّس لعلم الفيزياء الحديث.
قدم نموذج بور فكرة أن الإلكترونات تسير في مدارات ثابتة ذات مستويات طاقة محددة، على عكس النماذج السابقة التي لم تشرح ترتيب الإلكترونات أو الطيف الانبعاثي الذري. جعل هذا النموذج أكثر دقة في شرح السلوك الذري.
تشمل الميزات الرئيسية لنموذج بور وجود إلكترونات في مستويات طاقة محددة، ومدارات كمومية، وشرح كيف تمتص الذرات الضوء وتصدره. تساعد هذه المفاهيم الطلاب على تصور الهيكل الذري والتعرف على النظرية الذرية.
مثال بسيط هو ذرة الهيدروجين: تحتوي على إلكترون واحد يدور حول النواة في مسار دائري. يُظهر هذا النموذج كيف يتحرك الإلكترون في مستويات طاقة محددة، مما يسهل على الطلاب فهم الهيكل الذري.