لقد اعتقدنا ذات مرة أن الذرات غير قابلة للتجزئة ، لكننا نعرف الآن أنها مصنوعة من ثلاث جسيمات دون ذرية: البروتون والنيوترون والإلكترون . يساعد هذا النشاط في تقوية موقع هذه الجزيئات وكتلها وشحنها ومعنى المصطلحين الرئيسيين: الرقم الذري ورقم الكتلة . سيقوم الطلاب بتحديد كل جزء من الذرة ووصف كيفية العثور على أعدادهم الذرية والكتلة.
تم العثور على البروتون والنيوترون في نواة الذرة. يحتوي البروتون على كتلة نسبية تبلغ 1 amu وشحنة نسبية تبلغ +1. النيوترون لديه كتلة نسبية من 1 أمو وشحنة محايدة. تم العثور على معظم كتلة الذرة في النواة الصغيرة الكثيفة لأن هذين الجسيمين هما الأكثر كتلة من الثلاثة.
الإلكترون ، بالمقارنة ، لديه كتلة ما يقرب من 2000 مرة أقل من البروتون أو النيوترون. وهذا يعني أن الأمر سيستغرق حوالي 2000 إلكترون لتساوي كتلة بروتون واحد. نظرًا لأن أكبر الذرات التي نعرفها تحتوي على 118 إلكترونًا فقط ، فإن الإلكترون لا يساهم تقريبًا في الذرة من حيث الكتلة. كل لديه ، مع ذلك ، تهمة نسبية من -1.
يتم تعريف الرقم الذري على أنه عدد البروتونات في الذرة. لأن الذرات محايدة كهربائيا ، فإن العدد الذري يخبرنا أيضا كم من الإلكترونات في ذرة محايدة.
عدد الكتلة هو ببساطة كتلة الذرة. بما أن البروتونات والنيوترونات تساهم الكتلة في الذرة ، فإن عدد الكتلة يخبرنا بعدد البروتونات والنيوترونات مجتمعة.
(هذه التعليمات قابلة للتخصيص بالكامل. بعد النقر على "نسخ النشاط" ، حدِّث التعليمات الموجودة في علامة التبويب "تعديل" في المهمة.)
تعليمات الطالب
أنشئ مخططًا ذريًا واشرح أجزاء الذرة ، مع التركيز على العدد الذري والكتلة والشحنة.
شارك الطلاب من خلال السماح لهم ببناء نموذج فيزيائي للذرة باستخدام مستلزمات شائعة مثل خرز ملون، أدوات تنظيف الأنابيب، وأطباق ورقية. هذا يجسد المفاهيم المجردة ويساعد على تعزيز أجزاء الذرة بطريقة ممتعة وسهلة التذكر.
اجمع عناصر مثل أطباق ورقية (قاعدة النواة)، خرز ملون أو كرة بوليمر (بروتونات، نيوترونات، إلكترونات)، أدوات تنظيف الأنابيب أو خيط (مسارات الإلكترونات)، وأقلام تمييز. توفر هذه المستلزمات بأسعار معقولة نشاطًا متاحًا لكل صف دراسي.
اختر لونًا مميزًا لكل نوع من الجسيمات (مثل الأحمر للبروتونات، الأزرق للنيوترونات، الأصفر للإلكترونات). تساعد التمييز البصري الطلاب على تذكر الاختلافات وتدعم المتعلمين بصريًا.
اطلب من الطلاب لصق أو تثبيت البروتونات والنيوترونات في مركز الطبق لتشكيل النواة. ثم، قم بتوصيل الإلكترونات بأدوات التنظيف أو الخيط ورتبها كمدارات حول النواة، موضحًا كيف تتحرك الإلكترونات بمستويات طاقة مختلفة.
دع الطلاب يستخدمون أقلام تحديد أو ملاحظات لاصقة لوسم البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات، والعدد الذري، وعدد الكتلة على نماذجهم. هذا يعزز المصطلحات الرئيسية ويساعد الطلاب على ربط الصور مع المفردات.
الذرة تتكون من ثلاثة أجزاء رئيسية: البروتونات (شحنة موجبة)، النيترونات (بدون شحنة) و< strong>الإلكترونات (شحنة سالبة). توجد البروتونات والنيترونات في النواة، بينما تدور الإلكترونات حول النواة.
يُساوي العدد الذري عدد البروتونات في الذرة. العدد الذري هو مجموع البروتونات والنيترونات. كلا الرقمين يساعدان على تحديد ووصف العناصر المختلفة.
الإلكترونات لها كتلة أقل بحوالي 2000 مرة من البروتون أو النيترون. هذا يعني أن مساهمتها في كتلة الذرة الإجمالية ضئيلة تقريبًا، لذلك تأتي معظم كتلة الذرة من البروتونات والنيترونات في النواة.
ال عدد الذري هو إجمالي عدد البروتونات في الذرة، والذي يحدد العنصر. العدد الكتلي هو مجموع البروتونات والنيترونات، ويظهر الكتلة الإجمالية للذرة.
تذكر أن البروتونات و< strong>النيترونات موجودة في النواة (الوسط)، بينما تتحرك الإلكترونات حول النواة في مستويات طاقة أو أغلفة. يمكن أن يساعد الرسم أو النموذج في تعزيز هذه المواقع بصريًا.