Elektronų Viešbutis
القصة المصورة الوصف
mokymo atominę struktūrą - mokslo lapo tinklus
نص القصة المصورة
- 1-ASIS ENERGIJOS LYGĮ
- AI ORBITAL
- P ORBITAL
- 1-asis energijos lygis yra arčiausiai branduolio. Su tiek mažai vietos, yra tik kambarys dviejų elektronų. Bendras elektronų pajėgumas šiame lygyje 2 elektronai.
- D ORBITAL
- Aufbau principas paaiškina, kad elektronai užpildyti orbitalių žemiausią energijos pirmas. Jei elektronai užima salės elektrono viešbutis, jie turi užpildyti kambariai tvarka didinant energijos.
- F ORBITAL
- 2-ASIS ENERGIJOS LYGĮ
- S orbitinis gali apibūdinti daugiausiai 2 elektronai taip pat, kad šis numeris gali tilpti du svečiai.
- Antroje energijos lygį, yra du sublevels - dar vienas S orbitinis ir P orbitalės. Bendras elektronų talpa antrojo energijos lygį yra 8 elektronai.
- Hund taisyklė paaiškina, kad, kai elektronai "užima" orbitalės vienodo energijos, jie neturi suporuoti iki tol, kol jie turi. Viešbučio analogiją svečiai nebūtų pasidalinti dviaukštės lovos, nebent nėra laisvų vietų.
- 3-IASIS ENERGIJOS LYGĮ
- Ir p orbitalėse rinkinys gali apibūdinti daugiausiai 6 elektronų tuo pačiu būdu, kad šiame kambaryje gali prisitaikyti šešis svečius.
- Su 3-iojo energetikos lygį ateina trečioji žemesnis lygmuo - "D orbitalės. D orbitalės pridėti dar 10 elektronus, todėl bendras elektronų talpa trečiojo energetikos lygmenyje yra 18 elektronų.
- 4-OJI ENERGIJOS LYGĮ
- Kad f orbitales padidinti elektronų pajėgumą 14 elektronų. Bendras elektronų talpa 4-osios energijos lygį yra 32 elektronai.
تم إنشاء أكثر من 30 مليون من القصص المصورة