Alt stof er lavet af lidt over 100 forskellige typer atomer, som når de kombineres kan fremstille millioner af forskellige stoffer. Disse typer atomer er kendt som elementer. Den periodiske tabel er et simpelt diagram, der bestiller alle kendte elementer i rækkefølge af atomnummeret. Det er ofte den første ting, eleverne bliver introduceret til i løbet af enhver kemisk tilstødende klasse, og selvom det kan se overvældende ud, behøver det ikke være det! Disse aktiviteter er designet til at gøre det sjovt og nemt for studerende at mestre det periodiske system ved hjælp af visuelle hjælpemidler.
De gamle grækere troede, at verden var lavet af fem elementer: jord, luft, ild, vand og ether. Et sted omkring 500 fvt fremførte Democritus først tanken om, at alt i verden var lavet af små udelelige partikler kaldet atomer. Udtrykket atomos stammer fra det antikke græske, der betyder "udelelig". I begyndelsen af 1800-tallet formaliserede John Dalton atomteori. Han foreslog, at alt stof er lavet af små partikler kaldet atomer, at disse atomer blev omarrangeret i kemiske reaktioner, og at disse atomer har forskellige egenskaber.
Dmitri Mendeleev var en russisk kemiker, der er kendt som far til det periodiske bord. Han organiserede de på det tidspunkt kendte elementer i en tabel og efterlod huller i det for elementer, som han forudsagde ville blive opdaget senere. Den moderne periodiske tabel har 118 forskellige elementer med 18 grupper og syv perioder.
Fireogfyrre elementer forekommer naturligt, hvor 80 af dem har stabile isotoper. Det mest rigelige element på Jorden er ilt, et element, der er essentielt for livet, som vi kender det på vores planet. Forskere mener, at de to letteste elementer blev skabt i Big Bang. Alle de andre naturligt forekommende elementer er kommet til at eksistere gennem nukleare reaktioner. Stjerner smelter forskellige kerner sammen for at producere tungere kerner, men stjerner kan kun producere elementer så tunge som 26 protoner, hvilket er jern. Elementer, der er tungere end dette, blev skabt i supernovas, op til atomnummer 94. Noget større end dette blev skabt kunstigt af mennesker. Nogle af disse supermassive elementer er meget ustabile og går i stykker eller forfalder i brøkdele af et sekund efter, at de er oprettet.
Den periodiske tabel er en måde at organisere elementer på. I den moderne periodiske tabel er elementerne sorteret efter deres atomnummer. Atomnummeret angiver, hvor mange protoner der er i kernen af et atom. Atommassen fortæller os, hvor mange protoner og neutroner der er i kernen. Antallet af elektroner er det samme som antallet af protoner i et neutralt atom. De lodrette søjler er kendt som periodiske tabelgrupper . Elementerne i en gruppe har alle lignende egenskaber. Elementerne i gruppe en er for eksempel alle metaller og reagerer alle med vand. De vandrette rækker er kendt som perioder . Selvom elementer i samme periode ikke har lignende egenskaber, deler de alle det samme antal elektronskaller. Den moderne periodiske tabel består af 118 forskellige elementer, startende med brint med et atomnummer på en, og slutter med Oganesson med et atomnummer på 118.
Elementer består af tre typer subatomære partikler kaldet protoner, neutroner og elektroner . Mens protoner og neutroner findes i atomens kerne, kredser elektronerne kernen i skaller eller energiniveau, der er placeret i forskellige afstande fra kernen. Elektroner holdes i kredsløb, da deres negative ladning er modsat den i kernen. Elektronerne søger altid den laveste energitilstand i et atom. I den første skal lægger vi maksimalt to elektroner efterfulgt af otte elektroner i den anden og tredje skal. F.eks. Har skandium et atomnummer på 21, hvilket betyder, at det har 21 protoner. Da det er et neutralt atom, er der også 21 elektroner. Skaller er fyldt fra den mindste, der går væk fra centrum. Scandium har 21 elektroner, så vi er nødt til at sætte 21 elektroner i skaller. Så der vil være to i den første skal, otte i den anden, otte i den tredje og tre i den fjerde. Scandium har en struktur på 2.8.8.3.
Elementerne i gruppe ét er kendt som alkalimetaller. De er alle metaller, der reagerer kraftigt med vand. De har alle en elektron i deres ydre skal. Når du bevæger dig ned fra gruppen fra lithium til francium, øges reaktiviteten.
Elementerne i gruppen overfor alkalimetaller er kendt som ædelgasser . De er meget ureaktive og har en fuld ydre skal. De er ikke brandfarlige og har lave kogepunkter. De inkluderer helium, neon, argon, krypton, xenon og radon.
