Vi troede engang, at atomer er udelelige, men vi ved nu, at de er lavet af tre subatomære partikler: protonen , neutronen og elektronet . Denne aktivitet hjælper med at forstærke placeringen, massen og opladningen af disse partikler og betydningen af to nøgleordforhold: atomnummer og massetal . Studerende identificerer hver del af et atom og beskriver, hvordan man finder deres atom- og massetal.
Protonet og neutronen findes i atomens kerne. Protonen har en relativ masse på 1 amu og en relativ ladning på +1. Neutronen har en relativ masse på 1 amu og en neutral ladning. Det meste af atomets masse findes i den lille, tætte kerne, fordi disse to partikler er de mere massive af de tre.
Til sammenligning har elektronet en masse næsten 2000 gange mindre end en proton eller neutron. Det betyder, at det vil tage omkring 2000 elektroner at være lig med en protons masse. Fordi de største atomer, vi kender til, kun har 118 elektroner, bidrager elektronikken næsten intet til atomet med hensyn til masse. Hver har imidlertid en relativ ladning på -1.
Atometallet defineres som antallet af protoner i et atom. Fordi atomer er elektrisk neutrale, fortæller atomnummeret os også, hvor mange elektroner der er i et neutralt atom.
Massetallet er simpelthen atomets masse. Da protoner og neutroner bidrager med massen til atomet, fortæller massetallet antallet af protoner og neutroner kombineret.
(Disse instruktioner kan tilpasses fuldstændigt. Når du har klikket på "Kopiér aktivitet", skal du opdatere instruktionerne på fanen Rediger i opgaven.)
Elevinstruktioner
Lav et atomdiagram og forklar delene af et atom, med fokus på deres atomnummer, masse og ladning.
Engager elever ved at lade dem bygge en fysisk atommodel med almindelige forsyninger som farvede perler, rørreder og papplader. Dette bringer abstrakte begreber til live og hjælper med at styrke delene af et atom på en sjov, mindeværdig måde.
Indsaml genstande som papplader (kernebase), farvede perler eller pom-poms (protoner, neutroner, elektroner), rørreder eller snor (elektronbaner), og markører til mærkning. Disse overkommelige forsyninger gør aktiviteten tilgængelig for alle klasseværelser.
Vælg en forskellig farve for hver partikeltype (f.eks. rød for protoner, blå for neutroner, gul for elektroner). Denne visuelle forskel hjælper eleverne med at huske forskellene og understøtter visuelle indlærere.
Bed eleverne om at lime eller tape protoner og neutroner i midten af pladen for at danne kernen. Dernæst fastgør elektroner til rørreder eller snor og arranger dem som baner omkring kernen, hvilket viser, hvordan elektroner bevæger sig i forskellige energiniveauer.
Få eleverne til at bruge markører eller klistrede mærker til at mærke protoner, neutroner, elektroner, atommæltal og massetal på deres modeller. Dette styrker vigtige termer og hjælper eleverne med at forbinde visuals med ordforråd.
Et atom består af tre hoveddele: protoner (positiv ladning), neutroner (ingen ladning), og elektroner (negativ ladning). Protoner og neutroner findes i kernen, mens elektroner kredser omkring kernen.
Det atomnummer svarer til antallet af protoner i et atom. Massenummeret er summen af protoner og neutroner. Begge tal hjælper med at identificere og beskrive forskellige grundstoffer.
Elektroner har en masse næsten 2000 gange mindre end en proton eller neutron. Det betyder, at deres bidrag til atomets samlede masse er næsten ubetydeligt, så det meste af atomets masse kommer fra protoner og neutroner i kernen.
Det atomnummer er det totale antal protoner i et atom, hvilket definerer grundstoffet. Massenummeret er det samlede antal protoner og neutroner, der viser atomets samlede masse.
Husk, at protoner og neutroner er i kernen (midten), mens elektroner bevæger sig rundt om kernen i energiniveauer eller skaller. Et diagram eller en model kan hjælpe med at forstærke disse placeringer visuelt.