Studerende vil bruge den atomiske masse af et element ofte gennem ethvert kemikursus. En almindelig misforståelse er, at nogle atomer har en masse, der er lig med atommassen, men det er falske i mange tilfælde. Da atommassen er et vægtet gennemsnit, der afspejler overflod af isotoper i naturen, hjælper en model eleverne med bedre at forstå dette koncept.
I denne aktivitet vil eleverne oprette eksempler til at illustrere procentdelens overflod for et element og beregne atommassen for et element. Dette vil hjælpe eleverne med at forstå denne idé visuelt. Eksemplet ovenfor kan også redigeres og bruges som et eksempel for studerende snarere end en aktivitet. Kopiering af tildelingen kopierer også det afsluttede eksempel til din konto!
For at beregne et elements atommasse skal forskere vide, hvad der er isotoper, og hvor rigeligt de er. Når dette er kendt, beregnes den gennemsnitlige atommasse ved at tage hensyn til isotopernes masser og hvor udbredte de er. Dette kan sammenlignes med at finde gennemsnitsalderen for studerende i en klasse. Når de fleste af de studerende er 16, men nogle af de studerende er 17, kan gennemsnitsalderen forudsiges at være tæt på 16. Studerende forstår typisk dette intuitivt. Gennemsnitsalderen er ikke nødvendigvis 16,5 (gennemsnittet 16 og 17), medmindre de er lige mange studerende, der er 16 eller 17. Denne model kan udvides til at være isotoper: jo mere rig en isotop er, jo tættere vil gennemsnittet være massen af den isotop og gennemsnittet vil ikke nødvendigvis være midtpunktet mellem isotopernes masser.
(Disse instruktioner kan tilpasses fuldstændigt. Når du har klikket på "Kopiér aktivitet", skal du opdatere instruktionerne på fanen Rediger i opgaven.)
Elevinstruktioner
Lav et diagram, der illustrerer, hvordan man finder grundstoffernes atommasse. Husk, at atommassen er et vægtet gennemsnit.
Involver eleverne ved at bruge kendte, praktiske materialer til at modellere isotoper og vægtede gennemsnit, hvilket gør abstrakte kemibegreber mere tilgængelige.
Saml objekter såsom forskellige farvede slik, mønter eller papirclips for at repræsentere forskellige isotoper. Vælg genstande, der er lette at sortere og tælle, så eleverne kan fokusere på aktiviteten.
Mærk hver objekttype med en masse (f.eks. rød slik = 10 enheder, grøn slik = 12 enheder). Beslut antallet af hver type for at repræsentere isotopforekomsten (f.eks. 8 røde, 2 grønne for 80% og 20%).
Instruktér eleverne i at multiplicere massen af hver objekttype med dens andel af det samlede antal objekter, og derefter lægge værdierne sammen. Forklar, hvordan dette modellerer beregning af atommasse ud fra isotoper.
Faciliter en samtale om, hvordan deres model relaterer sig til ægte grundstoffer, og hvorfor atommasse ikke altid er et helt tal. Håndter almindelige misforståelser og link tilbage til værdier i det periodiske system.
Atommasse er det vægtede gennemsnit af massen af alle naturligt forekommende isotoper af et grundstof. Det beregnes ved at gange massen af hver isotop med dens naturlige forekomst, og derefter summere disse værdier. Dette afspejler både isotopens masse og hvor almindelig den er i naturen.
Atommasse er ikke altid et helt tal, fordi den er et vægtet gennemsnit baseret på de forskellige isotoper af et grundstof og deres naturlige forekomster. De fleste grundstoffer har flere isotoper med varierende masser, så gennemsnittet ligger mellem hele tal.
Du kan hjælpe elever med at visualisere atommasse ved at lave et diagram eller en praktisk model, der sammenligner beregningen af den gennemsnitlige alder af elever i en klasse med at finde den gennemsnitlige atommasse af et grundstof. Dette gør konceptet mere relaterbart og konkret.
Atommasse er det vægtede gennemsnit af alle isotopers masser for et grundstof, mens massens nummer er det samlede antal protoner og neutroner i en bestemt atoms kerne. Atommasse tager højde for isotoper, mens massenummer er for en enkelt atom.
En enkel aktivitet er at få eleverne til at lave et diagram, der sammenligner den gennemsnitlige alder af elever (med klasse data) med den gennemsnitlige atommasse af et grundstof (med isotopdata). At tilføje en visuel illustration hjælper eleverne med at forstå vægtede gennemsnit i begge tilfælde.