Los estudiantes usarán la masa atómica de un elemento a menudo en cualquier curso de química. Un error común es que algunos átomos tienen una masa igual a la masa atómica, pero eso es falso en muchos casos. Debido a que la masa atómica es un promedio ponderado que refleja la abundancia de isótopos en la naturaleza, un modelo ayuda a los estudiantes a comprender mejor este concepto.
En esta actividad, los estudiantes crearán ejemplos para ilustrar el porcentaje de abundancia de un elemento y calcularán la masa atómica de un elemento. Esto ayudará a los estudiantes a comprender esta idea visualmente. El ejemplo anterior también se puede editar y usar como un ejemplo para estudiantes en lugar de una actividad. ¡Copiar la tarea también copiará el ejemplo completado en su cuenta!
Para calcular la masa atómica de un elemento, los científicos deben saber qué isótopos existen y cuán abundantes son. Una vez que esto se sabe, la masa atómica promedio se calcula teniendo en cuenta las masas de los isótopos y su prevalencia. Esto se puede comparar con encontrar la edad promedio de los estudiantes en una clase. Cuando la mayoría de los estudiantes tienen 16 años, pero algunos de ellos tienen 17, se puede predecir que la edad promedio será cercana a los 16. Los estudiantes generalmente entienden esto intuitivamente. La edad promedio no es necesariamente 16.5 (el promedio de 16 y 17 años) a menos que sean números iguales de estudiantes que tienen 16 o 17. Este modelo puede extenderse a los isótopos: cuanto más abundante sea un isótopo, más cerca estará el promedio del masa de ese isótopo y el promedio no será necesariamente el punto medio entre las masas de los isótopos.
(Estas instrucciones son completamente personalizables. Después de hacer clic en "Copiar actividad", actualice las instrucciones en la pestaña Editar de la tarea).
Instrucciones para el estudiante
Cree una tabla que ilustre cómo encontrar la masa atómica de los elementos. Recuerde, la masa atómica es un promedio ponderado.
Involucra a los estudiantes usando materiales familiares y prácticos para modelar los isótopos y los promedios ponderados, haciendo que conceptos abstractos de química sean más accesibles.
Recoge objetos como caramelos de diferentes colores, monedas o clips para representar varios isótopos. Elige objetos fáciles de clasificar y contar para que los estudiantes puedan centrarse en la actividad.
Etiqueta cada tipo de objeto con una masa (por ejemplo, caramelos rojos = 10 unidades, caramelos verdes = 12 unidades). Decide el número de cada tipo para representar la abundancia del isótopo (por ejemplo, 8 rojos, 2 verdes para 80% y 20%).
Instruye a los estudiantes a multiplicar la masa de cada tipo de objeto por su fracción del total de objetos, luego suma los valores. Explica cómo esto modela el cálculo de la masa atómica a partir de los isótopos.
Facilita una conversación sobre cómo su modelo se relaciona con los elementos reales y por qué la masa atómica no siempre es un número entero. Aborda malentendidos comunes y vincula de nuevo a los valores de la tabla periódica.
La masa atómica es el promedio ponderado de todas las especies isotópicas naturales de un elemento. Se calcula multiplicando la masa de cada isótopo por su abundancia natural y sumando estos valores. Esto refleja tanto la masa del isótopo como su frecuencia en la naturaleza.
La masa atómica no siempre es un número entero porque es un promedio ponderado basado en los diferentes isótopos de un elemento y sus abundancias naturales. La mayoría de los elementos tienen múltiples isótopos con masas variadas, por lo que el promedio cae entre números enteros.
Puedes ayudar a los estudiantes a visualizar la masa atómica creando una gráfica o un modelo práctico que compare el cálculo de la edad promedio de los estudiantes en una clase con el de encontrar la masa atómica promedio de un elemento. Esto hace que el concepto sea más relatable y concreto.
Masa atómica es el promedio ponderado de las masas de todos los isótopos de un elemento, mientras que el número másico es el total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo específico. La masa atómica considera la abundancia isotópica; el número másico es para un solo átomo.
Una actividad sencilla es que los estudiantes creen una gráfica comparando la edad promedio de los estudiantes (usando datos de la clase) con la masa atómica promedio de un elemento (usando datos de isótopos). Agregar una ilustración visual ayuda a los estudiantes a entender los promedios ponderados en ambos casos.