Una vez pensamos que los átomos son indivisibles, pero ahora sabemos que están hechos de tres partículas subatómicas: el protón , el neutrón y el electrón . Esta actividad ayuda a reforzar la ubicación, la masa y la carga de estas partículas y el significado de dos términos clave del vocabulario: número atómico y número de masa . Los estudiantes identificarán cada parte de un átomo y describirán cómo encontrar sus números atómicos y de masa.
El protón y el neutrón se encuentran en el núcleo del átomo. El protón tiene una masa relativa de 1 amu y una carga relativa de +1. El neutrón tiene una masa relativa de 1 amu y una carga neutra. La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en el núcleo pequeño y denso porque estas dos partículas son las más masivas de las tres.
El electrón , en comparación, tiene una masa casi 2000 veces menor que un protón o neutrón. Eso significa que tomaría alrededor de 2000 electrones para igualar la masa de un protón. Debido a que los átomos más grandes que conocemos tienen solo 118 electrones, el electrón no contribuye casi nada al átomo en términos de masa. Sin embargo, cada uno tiene una carga relativa de -1.
El número atómico se define como el número de protones en un átomo. Debido a que los átomos son eléctricamente neutros, el número atómico también nos dice cuántos electrones hay en un átomo neutro.
El número de masa es simplemente la masa del átomo. Como los protones y los neutrones contribuyen con la masa al átomo, el número de masa nos dice la cantidad de protones y neutrones combinados.
(Estas instrucciones son completamente personalizables. Después de hacer clic en "Copiar actividad", actualice las instrucciones en la pestaña Editar de la tarea).
Instrucciones para el estudiante
Cree un diagrama de átomo y explique las partes de un átomo, centrándose en su número atómico, masa y carga.