Perioodilised Tabeli Elemendid

Esimesed 20 Elementi

Kuva Tegevus

Sõnavara

Kuva Tegevus

Arutelu Algataja

Kuva Tegevus

Element Faktid

Kuva Tegevus

Perioodilise Tabeli Ajalugu

Kuva Tegevus

Aatomid ja perioodiline tabel

Muistsed kreeklased uskusid, et maailm koosneb viiest elemendist: maa, õhk, tuli, vesi ja eeter. Kuskil umbes 500 aastat eKr esitas Democritus kõigepealt idee, et kõik maailmas on tehtud väikestest jagamatutest osakestest, mida nimetatakse aatomiteks. Termin atomos on tuletatud vanakreeka keelest, mis tähendab “jagamatut”. 1800. aastate alguses vormistas John Dalton aatomiteooria. Ta soovitas, et kogu aine on valmistatud väikestest osakestest, mida nimetatakse aatomiteks, et need aatomid on keemilistes reaktsioonides ümber paigutatud ja neil aatomitel on erinevad omadused.

Dmitri Mendelejev oli vene keemik, keda tuntakse perioodilise tabeli isana. Ta korraldas tol ajal teadaolevad elemendid tabelisse ja jättis selles lüngad elementide jaoks, mida ta ennustas, et need hiljem avastatakse. Kaasaegses perioodilises tabelis on 118 erinevat elementi, 18 rühma ja seitse perioodi.

Looduses esinevad üheksakümmend neli elementi, millest 80-l on stabiilsed isotoobid. Kõige rikkalikum element Maal on hapnik, element, mis on eluks hädavajalik, nagu me seda oma planeedil tunneme. Teadlased usuvad, et kaks kergemat elementi loodi Suure Paugu ajal. Kõik muud looduslikult esinevad elemendid on tekkinud tuumareaktsioonide kaudu. Tähed sulatavad erinevad tuumad kokku, moodustades raskemad tuumad, kuid tähed suudavad toota ainult nii raskeid elemente kui 26 prootonit, mis on raud. Sellest raskemad elemendid loodi supernoovates, kuni aatomnumbrini 94. Kõik, mis sellest suurem, loodi inimeste poolt kunstlikult. Mõned neist supermassiivsetest elementidest on väga ebastabiilsed ja lagunevad või lagunevad sekundi murdosa jooksul pärast nende loomist.

Periooditabel on elementide korraldamise viis. Kaasaegses perioodilises tabelis on elemendid järjestatud nende aatomnumbri järgi. Aatomnumber näitab, mitu prootonit on aatomi tuumas. Aatommass näitab meile, kui palju prootoneid ja neutroneid on tuumas. Elektronide arv on sama kui neutraalses aatomis olevate prootonite arv. Vertikaalseid veerge nimetatakse perioodilise tabeli gruppideks . Rühma kõigil elementidel on sarnased omadused. Näiteks esimese rühma elemendid on kõik metallid ja kõik reageerivad veega. Horisontaalseid ridu nimetatakse perioodideks . Kuigi sama perioodi elementidel pole sarnaseid omadusi, on neil kõigil sama arv elektronkesta. Tänapäeva perioodiline tabel koosneb 118 erinevast elemendist, alustades vesinikust aatomnumbriga üks ja lõpetades Oganessoniga aatomnumbriga 118.

Elemendid koosnevad kolme tüüpi subatomaatilistest osakestest, mida nimetatakse prootoniteks, neutroniteks ja elektroniteks . Kui prootoneid ja neutroneid leidub aatomi tuumas, tiirlevad elektronid tuuma kestades või energiatasanditel, paiknedes tuumast erinevatel kaugustel. Elektrone hoitakse orbiidil, kuna nende negatiivne laeng on tuuma omaga vastupidine. Elektronid otsivad aatomis alati madalaimat energiat. Esimesse kesta panime maksimaalselt kaks elektroni, millele järgneb teises ja kolmandas kesta kaheksa elektroni. Näiteks skandiumil on aatomnumber 21, mis tähendab, et sellel on 21 prootonit. Kuna see on neutraalne aatom, on ka 21 elektroni. Kestad täidetakse alates väikseimast, mis läheb keskelt eemale. Scandiumil on 21 elektroni, seega peame kestadesse panema 21 elektroni. Nii et esimeses kestas on kaks, teises kaheksa, kolmandas kaheksa ja neljandas kolm. Scandiumi struktuur on 2.8.8.3.

Esimese rühma elemente nimetatakse ühiselt leelismetallideks. Need on kõik metallid, mis reageerivad veega intensiivselt. Neil kõigil on väliskestas üks elektron. Liigutamisest liitiumist frangiumi alla liikudes suureneb reaktsioonivõime.

Leelismetallide vastas oleva rühma elemente nimetatakse väärisgaasideks . Need on väga reageerimatud ja neil on täielik väliskest. Need on mittesüttiv ja nende keemistemperatuur on madal. Nende hulka kuuluvad heelium, neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon.

Elementide ja perioodilise tabeli olulised küsimused

1. Kuidas on perioodilise tabeli elemendid paigutatud?
2. Mis ühist on sama rühma elementidel?
3. Kuidas perioodiline tabel välja töötati?
4. Mis on element?
5. Mis vahe on heeliumi ja uraani aatomil?

Perioodilise tabeli täiendavad tegevusideed

1. Õpilased saavad teha T-diagrammi, mis näitab metallide erinevaid omadusi; seejärel võiksid nad neid omadusi kasutada selgitamaks, miks metalle teatud ülesannete jaoks kasutatakse.
2. Õpilased saavad luua oma lemmielemendi kohta plakati.
3. Õpilased saavad luua esitluse, milles selgitatakse, milline elemendi avastus oli kõige olulisem ja miks.

Korduma kippuvad küsimused elementide perioodilisustabeli kohta

Mis on perioodiline tabel ja miks see on õpilaste jaoks oluline?

Perioodiline tabel on diagramm, mis näitab kõiki tuntud elemente, mis on organiseeritud nende aatomnumero järgi. See aitab õpilastel visualiseerida mustreid, mõista elementide omadusi ja näha, kuidas ained on seotud — see on oluline põhikemiaalaste mõistete omandamiseks.

Kuidas on elemendid perioodiliselt tabelis järjestatud?

Elemendid on järjestatud aatomina, mis loeb prootonite arvu igas aatomis. Vertikaalsed veerud nimetatakse rühmadeks, millel on sarnased omadused, ja horisontaalridad on perioodid, kus elemendid omavad sama elektronkihtide arvu.

Millised on peamised erinevused alkaalmetallide ja väärgasade vahel?

Alkaalmetallid (rühm 1) on metallid, mis reageerivad aktiivselt veega ja millel on üks elektroni väliskihis. Vältus, väärgasid on mitteaktiivsed, neil on täisväli välist elektronkihti ning need ei ole süttivad ning nende keemispunkt on madal.

Millised on lõbusad ja lihtsad tegevused perioodilise tabeli õpetamiseks 1.–12. klassi õpilastele?

Proovige teha T-tabelit metallide omaduste võrdlemiseks, koostada plakati lemmiknukleoni kohta või lasta õpilastel esitleda, milline keemiline avastus oli kõige olulisem. Visuaalsed abivahendid ja praktilised projektid aitavad õpilastel paremini osaleda ja mõista.

Kuidas erinevad helium ja uraniumi aatomid?

Helium aatomitel on 2 prootonit ja need on kerge, samas kui uranium aatomitel on 92 prootonit ning need on palju raskemad. Nende aatomistruktuur ja subatomaarsete osakeste arv muudavad iga elemendi unikaalseks.