Nous pensions autrefois que les atomes étaient indivisibles, mais nous savons maintenant qu'ils sont composés de trois particules subatomiques: le proton , le neutron et l' électron . Cette activité contribue à renforcer la localisation, la masse et la charge de ces particules ainsi que la signification de deux termes de vocabulaire clés: numéro atomique et numéro de masse . Les élèves identifieront chaque partie d'un atome et expliqueront comment trouver leurs nombres atomique et de masse.
Le proton et le neutron se trouvent dans le noyau de l'atome. Le proton a une masse relative de 1 amu et une charge relative de +1. Le neutron a une masse relative de 1 amu et une charge neutre. La majeure partie de la masse de l'atome se trouve dans le petit noyau dense, car ces deux particules sont les plus massives des trois.
En comparaison, l' électron a une masse presque 2000 fois inférieure à celle d'un proton ou d'un neutron. Cela signifie qu'il faudrait environ 2000 électrons pour égaler la masse d'un proton. Parce que les plus grands atomes que nous connaissons n'ont que 118 électrons, l'électron ne contribue presque rien à l'atome en termes de masse. Chacun a cependant une charge relative de -1.
Le numéro atomique est défini comme le nombre de protons dans un atome. Comme les atomes sont électriquement neutres, le numéro atomique nous indique également combien d'électrons sont dans un atome neutre.
Le nombre de masse est simplement la masse de l'atome. Puisque les protons et les neutrons contribuent à la masse de l'atome, le nombre de masse nous indique le nombre de protons et de neutrons combinés.
(Ces instructions sont entièrement personnalisables. Après avoir cliqué sur "Copier l'activité", mettez à jour les instructions dans l'onglet Modifier du devoir.)
Instructions pour les étudiants
Créez un diagramme atomique et expliquez les parties d'un atome, en vous concentrant sur leur numéro atomique, leur masse et leur charge.
Engagez les élèves en leur permettant de construire un modèle atomique physique en utilisant des fournitures courantes comme des perles colorées, des pipe-cleaners et des assiettes en papier. Cela donne vie à des concepts abstraits et aide à renforcer les parties d’un atome de manière ludique et mémorable.
Collectez des objets tels que des assiettes en papier (base du noyau), des perles ou pompons colorés (protons, neutrons, électrons), des pipe-cleaners ou des cordes (chemins des électrons), et des marqueurs pour étiqueter. Ces fournitures abordables rendent l’activité accessibles à toutes les classes.
Choisissez une couleur distincte pour chaque type de particule (par exemple, rouge pour les protons, bleu pour les neutrons, jaune pour les électrons). Cette différence visuelle aide les élèves à se souvenir des différences et soutient les apprenants visuels.
Demandez aux élèves de coller ou fixer avec du ruban les protons et neutrons au centre de l’assiette pour former le noyau. Ensuite, fixez les électrons aux pipe-cleaners ou aux cordes et organisez-les en orbites autour du noyau, montrant comment les électrons se déplacent à différents niveaux d’énergie.
Demandez aux élèves d’utiliser des marqueurs ou des notes adhésives pour étiqueter les protons, neutrons, électrons, numéro atomique et numéro de masse sur leurs modèles. Cela renforce les termes clés et aide les élèves à relier les visuels au vocabulaire.
Un atome est constitué de trois parties principales : protons (charge positive), neutrons (sans charge) et électrons (charge négative). Les protons et neutrons se trouvent dans le noyau, tandis que les électrons tournent autour du noyau.
Le numéro atomique correspond au nombre de protons dans un atome. Le nombre de masse est la somme des protons et neutrons. Ces deux chiffres aident à identifier et décrire différents éléments.
Les électrons ont une masse presque 2000 fois moindre qu'un proton ou un neutron. Cela signifie que leur contribution à la masse totale d'un atome est presque négligeable, donc la majorité de la masse de l'atome provient des protons et neutrons dans le noyau.
Le numéro atomique est le nombre total de protons dans un atome, ce qui définit l'élément. Le nombre de masse est le total combiné de protons et neutrons, indiquant la masse totale de l'atome.
Souvenez-vous que les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau (centre), tandis que les électrons tournent autour du noyau dans des niveaux d'énergie ou des couches. Un diagramme ou un modèle peut aider à renforcer ces emplacements visuellement.