Nekad smo mislili da su atomi nedjeljivi, ali sada znamo da su načinjeni od tri subatomske čestice: protona , neutrona i elektrona . Ova aktivnost pomaže da se ojača mjesto, masa i naboj tih čestica i značenje dvaju ključnih riječi vokabulara: atomskog broja i masenog broja . Učenici će identificirati svaki dio atoma i opisati kako pronaći njihov atomski i masni broj.
Proton i neutron nalaze se u jezgri atoma. Proton ima relativnu masu od 1 amu i relativni naboj +1. Neutron ima relativnu masu od 1 amu i neutralni naboj. Većina mase atoma nalazi se u malom, gustom jezgru, jer su ove dvije čestice veće od triju.
Za usporedbu, elektron ima masu gotovo 2000 puta manju od protona ili neutrona. To znači da bi bilo potrebno oko 2000 elektrona da izjednači masu jednog protona. Kako najveći atomi o kojima znamo imaju samo 118 elektrona, elektron gotovo ništa ne doprinosi atomu u smislu mase. Međutim, svaki ima relativni naboj -1.
Atomski broj je definiran kao broj protona u nekom atomu. Budući da su atomi električno neutralni, atomski broj nam također govori koliko elektrona je u neutralnom atomu.
Maseni broj je jednostavno masa atoma. Budući da protoni i neutroni doprinose masi atoma, masni broj govori nam o broju protona i neutrona zajedno.
(Ove su upute potpuno prilagodljive. Nakon što kliknete "Kopiraj aktivnost", ažurirajte upute na kartici Uredi zadatka.)
Upute za učenike
Napravite dijagram atoma i objasnite dijelove atoma, usredotočujući se na njihov atomski broj, masu i naboj.
Uključite učenike tako što će napraviti fizički model atoma koristeći obične potrepštine poput obojenih kuglica, cijevi i papirnatih tanjura. Ovo oživljava apstraktne koncepte i pomaže učvrstiti dijelove atoma na zabavan i pamtljiv način.
Sakupljajte predmete poput papirnatih tanjura (temelj jezgre), obojenih kuglica ili pom-poma (protoni, neutroni, elektroni), cijevi ili konca (putevi elektrona) i markerima za označavanje. Ovi pristupačni materijali čine aktivnost pristupačnom za svaku učionicu.
Odaberite različitu boju za svaku vrstu čestice (npr. crvenu za protone, plavu za neutrone, žutu za elektrone). Ova vizualna razlika pomaže učenicima zapamtiti razlike i podržava vizualne učenike.
Tražite od učenika da zalijepe ili pričvrste protone i neutrone u sredinu tanjura za formiranje jezgre. Zatim priključite elektrone na cijevi ili konac i rasporedite ih kao orbite oko jezgre, prikazujući kako se elektroni kreću u različitim energetskim razinama.
Neka učenici koriste marker ili ljepljive bilješke za označavanje protona, neutrona, elektrona, atomskog broja i masenog broja na svojim modelima. To jača ključne pojmove i pomaže učenicima povezati vizuale s vokabularom.
Atomi se sastoje od tri glavna dijela: protona (pozitivni naboj), neutrona (bez naboja) i elektrona (negativni naboj). Proton i neutron nalaze se u jezgru, dok elektroni orbitiraju oko jezgre.
Atomski broj je broj protona u atomu. Maseni broj je zbroj protona i neutrona. Oba broja pomažu identificirati i opisati različite elemente.
Elektroni imaju masu gotovo 2000 puta manju od protona ili neutrona. To znači da njihov doprinos ukupnoj masi atoma je gotovo zanemariv, pa većina mase atoma dolazi od protona i neutrona u jezgri.
Atomski broj je ukupan broj protona u atomu, što definira element. Maseni broj je zbroj protona i neutrona, što prikazuje ukupnu masu atoma.
Sjetite se da su protoni i neutroni u jezgri (središtu), dok se elektroni kreću oko jezgre u energetskim razinama ili slojevima. Dijagram ili model može pomoći vizualno učvrstiti ta mjesta.