Egyszer azt gondoltuk, hogy az atomok oszthatatlanok, de most már tudjuk, hogy három szubatomi részecskékből állnak: a protonból , a neutronból és az elektronból . Ez a tevékenység megerősíti ezen részecskék elhelyezkedését, tömegét és töltését, valamint két kulcsfontosságú szókincs jelentését: atomszám és tömegszám . A hallgatók meghatározzák az atom minden részét, és leírják, hogyan lehet megtalálni atom- és tömegszámukat.
A proton és a neutron az atommagjában található. A proton relatív tömege 1 amu és relatív töltése +1. A neutron relatív tömege 1 amu és semleges töltésű. Az atom tömegének nagy része a kicsi, sűrű atommagban található, mivel ez a két részecske a három közül tömegesebb.
Összehasonlításképpen az elektron tömege közel kétszerese a protonnak vagy a neutronnak. Ez azt jelenti, hogy körülbelül 2000 elektronra lenne szükség, hogy egyenlő legyen egy proton tömege. Mivel a legnagyobb ismert atomoknak csak 118 elektronja van, az elektron tömeg szempontjából szinte semmi nem járul hozzá az atomhoz. Mindegyikük relatív töltésű -1.
Az atomszámot úgy definiálják, mint egy proton számát egy atomban. Mivel az atomok elektromos szempontból semlegesek, az atomszám azt is megmutatja, hogy hány elektron van egy semleges atomban.
A tömeg szám egyszerűen az atom tömege. Mivel a protonok és a neutronok hozzájárulnak a tömeghez az atomban, a tömegszám megmutatja a protonok és a neutronok számát együttesen.
(Ezek az utasítások teljesen személyre szabhatók. Miután a "Tevékenység másolása" gombra kattintott, frissítse az utasításokat a feladat Szerkesztés lapján.)
Tanulói utasítások
Készítsen atomdiagramot, és magyarázza el az atom részeit, összpontosítva azok atomszámára, tömegére és töltésére.
Szólítsd meg a diákokat, hogy építsenek egy fizikai atommodellt mindennapi eszközökkel, például színes golyókkal, csövekkel és papírtányérokkal. Ez a élettel telivé teszi az absztrakt fogalmakat, és segít megerősíteni az atom részeit szórakoztató, emlékezetes módon.
Gyűjts össze olyan tárgyakat, mint a papírtányérok (mag alapja), színes golyók vagy pom-pomok (protonok, neutronok, elektronok), csővezetékek vagy madzagok (elektron pályák), és filctollak a címkézéshez. Ezek az elérhető eszközök a tevékenységet minden osztály számára elérhetővé teszik.
Válassz egyedi színt minden részecstípushoz (pl. piros a protonokhoz, kék a neutronokhoz, sárga az elektronokhoz). Ez a vizuális elkülönítés segít a diákoknak megjegyezni a különbségeket, és támogatja a vizuális tanulókat.
Kérd meg a diákokat, hogy ragasszanak vagy tapasszanak protonokat és neutronokat a tányér közepére, hogy kialakítsák a magot. Ezután csatlakoztassanak elektronokat csővezetékekhez vagy madzagokhoz, és rendezze őket pályákra a mag körül, mutatva, hogyan mozognak az elektronok különböző energiaszinteken.
Hagyja, hogy a diákok filctollakat vagy ragasztós jegyzeteket használva címkézzék a protonokat, neutronokat, elektronokat, az atom számát és a tömegszámot a modelljeiken. Ez megerősíti a kulcsfogalmakat, és segít összekapcsolni a vizuális elemeket a szókincs-sel.
Az atom három fő részből áll: protonok (pozitív töltésű), neutronok (töltés nélkül) és elektronok (negatív töltésű). A protonokat és neutronokat a magban találjuk, míg az elektronok a mag körül keringenek.
A rendszám a protonok számát jelenti az atommagban. A tömegszám a protonok és neutronok összegét adja. Mindkettő segít az elemek azonosításában és leírásában.
Elektronok tömege majdnem 2000-szer kisebb, mint egy proton vagy neutron. Ez azt jelenti, hogy hozzájárulásuk az atom össztömegéhez szinte elhanyagolható, így a tömeg nagy része a protonokból és neutronokból származik az atommagban.
A rendszám az atom protonjainak száma, amely meghatározza az elemet. A tömegszám a protonok és neutronok összegét jelenti, amely az atom teljes tömegét mutatja.
Ne feledje, hogy a protonok és a neutronok az atommagban (központban) vannak, míg az elektronok az atommag körül mozognak energiaszinteken vagy héjakon. Egy diagram vagy modell segíthet vizuálisan megerősíteni ezeket a helyeket.