Nadat studenten de verschillende toestanden van materie begrijpen, is het belangrijk dat ze begrijpen hoe de toestanden onderling veranderen. In deze activiteit maken studenten een storyboard dat de deeltjesindeling voor elke toestand van materie illustreert en de veranderingen tussen elke toestand beschrijft. Gebruik deze activiteit aan het begin van de les om studenten een basis van kennis te bieden of aan het einde om te zien wat ze hebben geleerd.
Een toename van thermische energie verhoogt de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes in een systeem. Dit kan de temperatuur van het systeem verhogen of de status veranderen. De verandering zal zijn van een vaste stof in een vloeistof of een vloeistof in een gas. Omgekeerd zal een afname van thermische energie de gemiddelde kinetische energie van het systeem verminderen. Deze verandering zal een toestandsverandering veroorzaken van een gas in een vloeistof of een vloeistof in een vaste stof.
Dit kan ook een interessante plek zijn om je studenten te laten kennismaken met sublimatie. Sublimatie is het proces waarbij een stof van de vaste stof naar de gastoestand gaat zonder vloeistof te worden. Koolstofdioxide (CO 2 ), of droogijs, is een voorbeeld van een materiaal dat dit doet. Het tegenovergestelde van sublimatie staat bekend als desublimatie-depositie.
(Deze instructies kunnen volledig worden aangepast. Nadat u op "Activiteit kopiëren" hebt geklikt, werkt u de instructies bij op het tabblad Bewerken van de opdracht.)
Illustreer de deeltjesindeling van de verschillende toestanden en identificeer en beschrijf de verschillende toestandsveranderingen.
Capture your students’ attention by showing how matter changes state with items found at home or in the classroom. Visual, hands-on experiences help students understand abstract concepts more concretely.
Collect ice cubes, a clear glass, water, and an electric kettle (or pot and hot plate) before class. Having materials ready ensures a smooth demonstration and keeps students focused.
Show ice cubes melting into water, then heat the water to create steam, and finally capture condensation on a cool surface. Highlight each change by asking students to describe what they observe at every stage.
Engage students by prompting them to predict what will happen before each change of state. Encourage reasoning and connect their observations to the concepts of energy and particle movement.
Relate the demonstration to real-life moments, like ice melting in a drink or steam from a shower. Making connections helps reinforce understanding and shows the relevance of science in everyday life.
Changes in states of matter include melting (solid to liquid), freezing (liquid to solid), evaporation (liquid to gas), condensation (gas to liquid), sublimation (solid to gas), and deposition (gas to solid). Each involves particles gaining or losing thermal energy.
Thermal energy influences state changes by altering the average kinetic energy of particles. Increasing thermal energy can cause solids to melt or liquids to evaporate, while decreasing it leads to condensation or freezing.
Sublimation is when a substance changes directly from solid to gas without becoming a liquid. A common example is dry ice (solid carbon dioxide), which turns into gas at room temperature.
Students can draw or create storyboards that show particle arrangements in solids, liquids, and gases, and use arrows to label each state change. This helps visualize how particles move and rearrange during each change.
Melting is when a solid turns into a liquid, usually by heating. Evaporation is when a liquid changes into a gas, often at the surface and below boiling point. Both require energy but involve different state transitions.