We dachten ooit dat atomen ondeelbaar zijn, maar we weten nu dat ze uit drie subatomaire deeltjes bestaan: het proton , het neutron en het elektron . Deze activiteit helpt bij het versterken van de locatie, massa en lading van deze deeltjes en de betekenis van twee belangrijke vocabulaire termen: atoomnummer en massagetal . Studenten zullen elk deel van een atoom identificeren en beschrijven hoe ze hun atoom- en massanummers kunnen vinden.
Het proton en neutron bevinden zich in de kern van het atoom. Het proton heeft een relatieve massa van 1 amu en een relatieve lading van +1. Het neutron heeft een relatieve massa van 1 amu en een neutrale lading. Het grootste deel van de massa van het atoom bevindt zich in de kleine, dichte kern omdat deze twee deeltjes de meest massieve van de drie zijn.
Ter vergelijking: het elektron heeft bijna 2000 keer minder massa dan een proton of neutron. Dat betekent dat er ongeveer 2000 elektronen nodig zijn om de massa van één proton te evenaren. Omdat de grootste atomen die we kennen slechts 118 elektronen hebben, draagt het elektron bijna niets bij aan het atoom in termen van massa. Elk heeft echter een relatieve lading van -1.
Het atoomnummer wordt gedefinieerd als het aantal protonen in een atoom. Omdat atomen elektrisch neutraal zijn, vertelt het atoomnummer ook hoeveel elektronen er in een neutraal atoom zitten.
Het massagetal is eenvoudig de massa van het atoom. Omdat de protonen en neutronen de massa aan het atoom bijdragen, vertelt het massagetal ons het aantal gecombineerde protonen en neutronen.
(Deze instructies kunnen volledig worden aangepast. Nadat u op "Activiteit kopiëren" hebt geklikt, werkt u de instructies bij op het tabblad Bewerken van de opdracht.)
Instructies voor studenten
Maak een atoomdiagram en leg de delen van een atoom uit, met de nadruk op hun atoomnummer, massa en lading.
Engage students by letting them build a physical atom model using common supplies like colored beads, pipe cleaners, and paper plates. This brings abstract concepts to life and helps reinforce the parts of an atom in a fun, memorable way.
Collect items such as paper plates (nucleus base), colored beads or pom-poms (protons, neutrons, electrons), pipe cleaners or string (electron paths), and markers for labeling. These affordable supplies make the activity accessible for every classroom.
Choose a distinct color for each particle type (e.g., red for protons, blue for neutrons, yellow for electrons). This visual distinction helps students remember the differences and supports visual learners.
Ask students to glue or tape protons and neutrons in the center of the plate to form the nucleus. Then, attach electrons to pipe cleaners or string and arrange them as orbits around the nucleus, showing how electrons move in different energy levels.
Have students use markers or sticky notes to label protons, neutrons, electrons, atomic number, and mass number on their models. This reinforces key terms and helps students connect visuals with vocabulary.
An atom is made of three main parts: protons (positive charge), neutrons (no charge), and electrons (negative charge). Protons and neutrons are found in the nucleus, while electrons orbit around the nucleus.
The atomic number equals the number of protons in an atom. The mass number is the sum of protons and neutrons. Both numbers help identify and describe different elements.
Electrons have a mass nearly 2000 times less than a proton or neutron. This means their contribution to an atom’s total mass is almost negligible, so most of the atom’s mass comes from protons and neutrons in the nucleus.
The atomic number is the total number of protons in an atom, which defines the element. The mass number is the combined total of protons and neutrons, showing the atom’s total mass.
Remember that protons and neutrons are in the nucleus (center), while electrons move around the nucleus in energy levels or shells. A diagram or model can help reinforce these locations visually.