Kiedyś uważaliśmy, że atomy są niepodzielne, ale teraz wiemy, że są zbudowane z trzech subatomowych cząstek: protonu , neutronu i elektronu . Ta aktywność pomaga wzmocnić lokalizację, masę i ładunek tych cząstek oraz znaczenie dwóch kluczowych terminów słownictwa: liczby atomowej i liczby masowej . Uczniowie zidentyfikują każdą część atomu i opiszą, jak znaleźć ich liczby atomowe i masowe.
Proton i neutron znajdują się w jądrze atomu. Proton ma masę względną 1 amu i ładunek względny +1. Neutron ma masę względną 1 amu i ładunek neutralny. Większość masy atomu znajduje się w małym, gęstym jądrze, ponieważ te dwie cząstki są bardziej masywne z trzech.
Dla porównania, elektron ma masę prawie 2000 razy mniejszą niż proton lub neutron. Oznacza to, że potrzeba około 2000 elektronów do zrównania się masy jednego protonu. Ponieważ największe atomy, o których wiemy, mają tylko 118 elektronów, elektron nie przyczynia się prawie do atomu pod względem masy. Każda z nich ma jednak ładunek względny -1.
Liczba atomowa jest zdefiniowana jako liczba protonów w atomie. Ponieważ atomy są elektrycznie obojętne, liczba atomowa mówi nam również, ile elektronów znajduje się w obojętnym atomie.
Liczba masowa jest po prostu masą atomu. Ponieważ protony i neutrony wnoszą masę do atomu, liczba masowa mówi nam o liczbie połączonych protonów i neutronów.
(Te instrukcje są w pełni konfigurowalne. Po kliknięciu „Kopiuj działanie”, zaktualizuj instrukcje na karcie Edytuj zadania.)
Instrukcje dla uczniów
Utwórz diagram atomowy i wyjaśnij części atomu, koncentrując się na ich liczbie atomowej, masie i ładunku.
Zachęć uczniów, aby zbudowali fizyczny model atomu przy użyciu wspólnych materiałów, takich jak kolorowe koraliki, druciki i papierowe talerze. To ożywia abstrakcyjne pojęcia i pomaga w zabawny, zapadający w pamięć sposób utrwalić części atomu.
Zbierz przedmioty takie jak papierowe talerze (podstawa jądra), kolorowe koraliki lub pompony (protony, neutrony, elektrony), druciki lub sznurek (ścieżki elektronów) oraz markery do oznaczania. Te niedrogie materiały czynią aktywność dostępną dla każdej klasy.
Wybierz odmienne kolory dla każdego rodzaju cząstki (np. czerwony dla protonów, niebieski dla neutronów, żółty dla elektronów). Ta wizualna różnorodność pomaga uczniom zapamiętać różnice i wspiera wizualnych uczniów.
Poproś uczniów, aby przymocowali protony i neutrony na środku talerza, tworząc jądro. Następnie przymocuj elektrony do drucików lub sznurka i ułóż je jako orbity wokół jądra, pokazując, jak elektrony poruszają się na różnych poziomach energii.
Poproś uczniów, aby użyli markerów lub karteczek samoprzylepnych do oznaczenia protonów, neutronów, elektronów, liczby atomowej i masy na swoich modelach. To wzmacnia kluczowe terminy i pomaga uczniom łączyć obrazy z słownictwem.
Atom składa się z trzech głównych części: protonów (ładunek dodatni), neutronów (bez ładunku) oraz elektronów (ładunek ujemny). Protony i neutrony znajdują się w jądrze, podczas gdy elektrony krążą wokół jądra.
Liczba atomowa jest równa liczbie protonów w atomie. Liczba masowa to suma protonów i neutronów. Obie liczby pomagają zidentyfikować i opisać różne pierwiastki.
Elektrony mają masę prawie 2000 razy mniejszą niż proton lub neutron. Oznacza to, że ich wkład do całkowitej masy atomu jest prawie pomijalny, więc większość masy atomu pochodzi z protonów i neutronów w jądrze.
Liczba atomowa to całkowita liczba protonów w atomie, która definiuje pierwiastek. Liczba masowa to suma protonów i neutronów, pokazując łączną masę atomu.
Pamiętaj, że protony i neutrony znajdują się w jądrze (środku), podczas gdy elektrony poruszają się wokół jądra w poziomach energetycznych lub powłokach. Diagram lub model może pomóc wizualnie utrwalić te lokalizacje.