Uma vez pensamos que os átomos são indivisíveis, mas agora sabemos que eles são feitos de três partículas subatômicas: o próton , o nêutron e o elétron . Essa atividade ajuda a reforçar a localização, a massa e a carga dessas partículas e o significado de dois termos principais do vocabulário: número atômico e número de massa . Os alunos identificarão cada parte de um átomo e descreverão como encontrar seus números atômicos e de massa.
O próton e o nêutron são encontrados no núcleo do átomo. O próton tem uma massa relativa de 1 amu e uma carga relativa de +1. O nêutron tem uma massa relativa de 1 amu e uma carga neutra. A maior parte da massa do átomo é encontrada no núcleo pequeno e denso, porque essas duas partículas são as mais massivas das três.
O elétron , por comparação, tem uma massa quase 2000 vezes menor que um próton ou nêutron. Isso significa que seriam necessários cerca de 2000 elétrons para igualar a massa de um próton. Como os maiores átomos que conhecemos possuem apenas 118 elétrons, o elétron não contribui quase nada para o átomo em termos de massa. Cada um, no entanto, tem uma carga relativa de -1.
O número atômico é definido como o número de prótons em um átomo. Como os átomos são eletricamente neutros, o número atômico também nos diz quantos elétrons estão em um átomo neutro.
O número de massa é simplesmente a massa do átomo. Como os prótons e nêutrons contribuem com a massa para o átomo, o número de massa nos diz o número de prótons e nêutrons combinados.
(Essas instruções são totalmente personalizáveis. Depois de clicar em "Copiar atividade", atualize as instruções na guia Editar da tarefa.)
Instruções do aluno
Crie um diagrama de átomo e explique as partes de um átomo, concentrando-se em seu número atômico, massa e carga.
Envolva os estudantes permitindo que eles construam um modelo físico de átomo usando suprimentos comuns como contas coloridas, limpadores de canos e pratos de papel. Isso traz conceitos abstratos à vida e ajuda a reforçar as partes de um átomo de maneira divertida e memorável.
Recolha itens como pratos de papel (base do núcleo), contas coloridas ou pompons ( prótons, nêutrons, elétrons), limpadores de canos ou barbante (caminhos dos elétrons), e marcadores para rotular. Estes suprimentos acessíveis tornam a atividade acessível para todas as salas de aula.
Escolha uma cor distinta para cada tipo de partícula (por exemplo, vermelho para prótons, azul para nêutrons, amarelo para elétrons). Esta diferença visual ajuda os estudantes a lembrarem as diferenças e apoia os aprendizes visuais.
Pergunte aos estudantes para colar ou colar prótons e nêutrons no centro do prato para formar o núcleo. Depois, anexe elétrons aos limpadores de canos ou barbante e organize-os como órbitas ao redor do núcleo, mostrando como os elétrons se movem em diferentes níveis de energia.
Peça aos estudantes para usar marcadores ou notas adesivas para rotular prótons, nêutrons, elétrons, número atômico e número de massa em seus modelos. Isso reforça termos-chave e ajuda os estudantes a conectarem visuais com vocabulário.
Um átomo é composto por três partes principais: prótons (carga positiva), nêutrons (sem carga) e elétrons (carga negativa). Prótons e nêutrons estão no núcleo, enquanto os elétrons orbitam ao redor do núcleo.
O número atômico é igual ao número de prótons em um átomo. O número de massa é a soma dos prótons e nêutrons. Ambos ajudam a identificar e descrever diferentes elementos.
Elétrons têm uma massa quase 2000 vezes menor que um próton ou nêutron. Isso significa que sua contribuição para a massa total do átomo é quase insignificante, portanto a maior parte da massa do átomo vem de prótons e nêutrons no núcleo.
O número atômico é o número total de prótons em um átomo, que define o elemento. O número de massa é o total combinado de prótons e nêutrons, mostrando a massa total do átomo.
Lembre-se de que prótons e nêutrons estão no núcleo (centro), enquanto elétrons se movem ao redor do núcleo em níveis de energia ou camadas. Um diagrama ou modelo pode ajudar a reforçar visualmente esses locais.