Părți ale Unui Atom

Am crezut cândva că atomii sunt indivizi, dar acum știm că sunt făcuți din trei particule subatomice: protonul , neutronul și electronul . Această activitate ajută la consolidarea locației, a masei și a încărcării acestor particule și a semnificației a doi termeni chei de vocabular: numărul atomic și numărul de masă . Elevii vor identifica fiecare parte a unui atom și vor descrie cum să își găsească numărul atomic și de masă.

• Protonul și neutronii se găsesc în nucleul atomului. Protonul are o masă relativă de 1 amu și o sarcină relativă de +1. Neutronul are o masă relativă de 1 amu și o încărcare neutră. Cea mai mare parte a masei atomului se găsește în nucleul mic, dens, deoarece aceste două particule sunt mai masive dintre cele trei.

• Prin comparație, electronul are o masă de aproape 2000 de ori mai mică decât un proton sau un neutron. Asta înseamnă că ar fi nevoie de aproximativ 2000 de electroni pentru a egala masa unui proton. Deoarece cei mai mari atomi de care știm nu au decât 118 electroni, electronul nu contribuie aproape cu nimic la atom în ceea ce privește masa. Cu toate acestea, fiecare are o sarcină relativă de -1.

• Numărul atomic este definit ca numărul de protoni dintr-un atom. Deoarece atomii sunt neutri electric, numărul atomic ne spune și câți electroni sunt într-un atom neutru.

• Numărul de masă este pur și simplu masa atomului. Deoarece protonii și neutronii contribuie cu masa la atom, numărul de masă ne spune numărul de protoni și neutroni combinați.

Instrucțiuni pentru elevi

Creați o diagramă atomică și explicați părțile unui atom, concentrându-vă pe numărul atomic, masa și sarcina lor.

1. Faceți clic pe „Începeți atribuirea”.
2. În primul rând, identificați și descrieți fiecare parte a atomului folosind săgeți și textabile.
3. În rândul de jos, descrieți ce sunt numerele atomice și de masă.
4. Folosiți personaje și elemente adecvate, precum și modelul Atom găsit în „Știință”
5. Salvați și ieșiți când ați terminat.