Студенты будут использовать атомную массу элемента часто на протяжении любого курса химии. Распространенным заблуждением является то, что некоторые атомы имеют массу, равную атомной массе, но во многих случаях это неверно. Поскольку атомная масса представляет собой средневзвешенное значение, отражающее обилие изотопов в природе, модель помогает студентам лучше понять эту концепцию.
В этом упражнении учащиеся создадут примеры, чтобы проиллюстрировать процентное содержание элементов и рассчитать атомную массу для элемента. Это поможет студентам понять эту идею визуально. Приведенный выше пример также можно редактировать и использовать в качестве примера для учащихся, а не для деятельности. Копирование задания также скопирует готовый пример в вашу учетную запись!
Чтобы рассчитать атомную массу элемента, ученые должны знать, какие существуют изотопы и насколько они распространены. Как только это станет известно, средняя атомная масса будет рассчитана с учетом массы изотопов и их распространенности. Это можно сравнить с определением среднего возраста учеников в классе. Когда большинству студентов 16 лет, а некоторым - 17 лет, средний возраст может быть близок к 16. Студенты обычно понимают это интуитивно. Средний возраст не обязательно равен 16,5 (средний возраст 16 и 17 лет), если только они не равны числу учащихся в возрасте 16 или 17 лет. Эта модель может быть распространена на изотопы: чем больше изотопов, тем ближе среднее значение к масса этого изотопа и среднее значение не обязательно будет средней точкой между массами изотопов.
(Эти инструкции полностью настраиваемы. После нажатия «Копировать действие» обновите инструкции на вкладке «Редактировать» задания.)
Инструкции для студентов
Создайте диаграмму, иллюстрирующую, как найти атомную массу элементов. Помните, что атомная масса - это средневзвешенная величина.
Заставьте студентов использовать знакомые практические материалы для моделирования изотопов и взвешенных средних значений, делая абстрактные химические концепции более доступными.
Соберите предметы, такие как разноцветные конфеты, монеты или скрепки для представления различных изотопов. Выбирайте предметы, которые легко сортировать и считать, чтобы студенты могли сосредоточиться на деятельности.
Обозначьте каждый тип предмета массой (например, красная конфета = 10 единиц, зелёная = 12 единиц). Решите количество каждого типа для моделирования распространенности изотопа (например, 8 красных, 2 зелёных — 80% и 20%).
Поручите студентам умножить массу каждого типа предметов на его долю от общего количества, затем сложить результаты. Объясните, как это моделирует вычисление атомной массы из изотопов.
Организуйте беседу о том, как их модель связана с реальными элементами и почему атомная масса не всегда является целым числом. Обратите внимание на распространённые недоразумения и свяжите с данными периодической таблицы.
Атомная масса — это взвешенное среднее всех природных изотопов элемента. Она рассчитывается умножением массы каждого изотопа на его естественную распространенность, затем суммированием этих значений. Это отражает как массу изотопа, так и его распространенность в природе.
Это определение описывает среднюю атомную массу элемента, которая широко используется в химических расчетах и науке о веществах.
Почему атомная масса не всегда является целым числом?
Атомная масса не всегда целое число, потому что это взвешенное среднее, основанное на различных изотопах элемента и их натуральной распространенности. Большинство элементов имеют несколько изотопов с разными массами, поэтому среднее значение находится между целыми числами.
Как я могу помочь студентам визуализировать атомную массу с помощью занятий в классе?
Вы можете помочь студентам визуализировать атомную массу, создав таблицу или практическую модель, которая сравнивает вычисление среднего возраста студентов в классе с определением средней атомной массы элемента. Это делает концепцию более понятной и конкретной.
В чем разница между атомной массой и числом массы?
Атомная масса — это взвешенное среднее масс всех изотопов элемента, тогда как число массы — это сумма протонов и нейтронов в ядре конкретного атома. Атомная масса учитывает распространенность изотопов; число массы — это для отдельного атома.
Какое простое занятие в классе можно использовать для обучения вычислению атомной массы?
Простое занятие — попросить студентов создать таблицу, сравнивающую средний возраст студентов (используя данные класса) с средней атомной массой элемента (используя данные изотопов). Включение визуальных иллюстраций помогает студентам понять взвешенные средние значения в обоих случаях.