Когда-то мы думали, что атомы неделимы, но теперь мы знаем, что они состоят из трех субатомных частиц: протона , нейтрона и электрона . Эта деятельность помогает укрепить местоположение, массу и заряд этих частиц и значение двух ключевых словарных терминов: атомный номер и массовое число . Студенты идентифицируют каждую часть атома и описывают, как найти их атомные и массовые числа.
Протон и нейтрон находятся в ядре атома. Протон имеет относительную массу 1 а.е.м. и относительный заряд +1. Нейтрон имеет относительную массу 1 а.е.м. и нейтральный заряд. Большая часть массы атома находится в маленьком плотном ядре, потому что эти две частицы являются более массивными из трех.
Электрон , для сравнения, имеет массу почти в 2000 раз меньше, чем протон или нейтрон. Это означает, что потребуется около 2000 электронов, чтобы равняться массе одного протона. Поскольку самые большие атомы, о которых мы знаем, имеют только 118 электронов, электрон почти ничего не вносит в атом по массе. Каждый из них, однако, имеет относительный заряд -1.
Атомный номер определяется как количество протонов в атоме. Поскольку атомы электрически нейтральны, атомный номер также говорит нам, сколько электронов находится в нейтральном атоме.
Массовое число - это просто масса атома. Поскольку протоны и нейтроны вносят массу в атом, массовое число говорит нам о количестве протонов и нейтронов вместе взятых.
(Эти инструкции полностью настраиваемы. После нажатия «Копировать действие» обновите инструкции на вкладке «Редактировать» задания.)
Инструкции для студентов
Создайте диаграмму атома и объясните части атома, уделяя особое внимание их атомному номеру, массе и заряду.
Задайте студентам построить физическую модель атома, используя обычные материалы, такие как цветные бусины, гибкие трубочки и бумажные тарелки. Это воплощает абстрактные концепции в жизнь и помогает закрепить части атома в увлекательной и запоминающейся форме.
Соберите такие предметы, как бумажные тарелки (основа ядра), цветные бусины или помпоны (протоны, нейтроны, электроны), гибкие трубочки или нити (пути электронов), и маркер для маркировки. Эти доступные материалы делают деятельность доступной для каждого класса.
Выберите отличительный цвет для каждого типа частицы (например, красный для протонов, синий для нейтронов, желтый для электронов). Эта визуальная дифференциация помогает студентам запомнить различия и поддерживает визуальных учеников.
Попросите студентов приклеить или закрепить протоны и нейтроны в центре тарелки, чтобы сформировать ядро. Затем, прикрепите электроны к гибким трубочкам или нитям и расположите их как орбиты вокруг ядра, показывая, как электроны движутся на разных уровнях энергии.
Пусть студенты используют маркеры или стикеры для маркировки протонов, нейтронов, электронов, атомного номера и массового числа на своих моделях. Это укрепляет ключевые термины и помогает студентам связать визуалы с вокабуляром.
An atom is made of three main parts: protons (positive charge), neutrons (no charge), and electrons (negative charge). Protons and neutrons are found in the nucleus, while electrons orbit around the nucleus.
The atomic number equals the number of protons in an atom. The mass number is the sum of protons and neutrons. Both numbers help identify and describe different elements.
Electrons have a mass nearly 2000 times less than a proton or neutron. This means their contribution to an atom’s total mass is almost negligible, so most of the atom’s mass comes from protons and neutrons in the nucleus.
The atomic number is the total number of protons in an atom, which defines the element. The mass number is the combined total of protons and neutrons, showing the atom’s total mass.
Remember that protons and neutrons are in the nucleus (center), while electrons move around the nucleus in energy levels or shells. A diagram or model can help reinforce these locations visually.