Studenti budou používat atomovou hmotu prvku často během jakéhokoli kurzu chemie. Jednou běžnou mylnou představou je, že některé atomy mají hmotnost rovnou atomové hmotnosti, ale v mnoha případech je to falešné. Protože atomová hmotnost je vážený průměr, který odráží množství izotopů v přírodě, model pomáhá studentům lépe porozumět tomuto pojmu.
V této aktivitě studenti vytvoří příklady, které ilustrují procentuální zastoupení prvku a vypočítají atomovou hmotnost prvku. To pomůže studentům pochopit tento nápad vizuálně. Výše uvedený příklad lze také upravit a použít jako příklad pro studenty, nikoli jako aktivitu. Kopírování úkolu také zkopíruje vyplněný příklad do vašeho účtu!
Aby bylo možné vypočítat atomovou hmotnost prvku, musí vědci vědět, jaké izotopy existují a jak jsou bohaté. Jakmile je známo, průměrná atomová hmotnost se vypočítá s přihlédnutím k hmotnostem izotopů a jejich převaha. To lze porovnat s nalezením průměrného věku studentů ve třídě. Když je většina studentů 16, ale někteří mají 17, lze předpokládat, že průměrný věk bude blízko 16. Studentům se to obvykle intuitivně rozumí. Průměrný věk nemusí být nutně 16,5 (průměr 16 a 17), pokud není stejný počet studentů ve věku 16 nebo 17 let. Tento model lze rozšířit na izotopy: čím větší je izotop, tím bude průměr blíže hmotnost tohoto izotopu a průměr nemusí být nutně středem mezi hmotností izotopů.
(Tyto pokyny jsou zcela přizpůsobitelné. Po kliknutí na „Kopírovat aktivitu“ aktualizujte pokyny na kartě Upravit úkolu.)
Pokyny pro studenty
Vytvořte graf, který ukazuje, jak najít atomovou hmotnost prvků. Pamatujte, že atomová hmotnost je vážený průměr.