Wir dachten einmal, dass Atome unteilbar sind, aber wir wissen jetzt, dass sie aus drei subatomaren Teilchen bestehen: dem Proton , dem Neutron und dem Elektron . Diese Aktivität hilft dabei, den Ort, die Masse und die Ladung dieser Teilchen sowie die Bedeutung von zwei Schlüsselvokabularbegriffen zu stärken: Ordnungszahl und Massenzahl . Die Schüler identifizieren jeden Teil eines Atoms und beschreiben, wie sie ihre Atom- und Massenzahlen finden.
Das Proton und das Neutron befinden sich im Atomkern. Das Proton hat eine relative Masse von 1 amu und eine relative Ladung von +1. Das Neutron hat eine relative Masse von 1 amu und eine neutrale Ladung. Der größte Teil der Masse des Atoms befindet sich im kleinen, dichten Kern, da diese beiden Teilchen die massereicheren der drei sind.
Das Elektron hat im Vergleich dazu eine fast 2000-mal geringere Masse als ein Proton oder Neutron. Dies bedeutet, dass ungefähr 2000 Elektronen benötigt würden, um der Masse eines Protons zu entsprechen. Da die größten bekannten Atome nur 118 Elektronen haben, trägt das Elektron in Bezug auf die Masse fast nichts zum Atom bei. Jede hat jedoch eine relative Ladung von -1.
Die Ordnungszahl ist definiert als die Anzahl der Protonen in einem Atom. Da Atome elektrisch neutral sind, gibt die Ordnungszahl auch Auskunft darüber, wie viele Elektronen sich in einem neutralen Atom befinden.
Die Massenzahl ist einfach die Masse des Atoms. Da die Protonen und Neutronen die Masse zum Atom beitragen, gibt die Massenzahl die Anzahl der kombinierten Protonen und Neutronen an.
(Diese Anweisungen sind vollständig anpassbar. Nachdem Sie auf "Aktivität kopieren" geklickt haben, aktualisieren Sie die Anweisungen auf der Registerkarte "Bearbeiten" der Aufgabe.)
Anleitung für Schüler
Erstellen Sie ein Atomdiagramm und erklären Sie die Teile eines Atoms, wobei Sie sich auf ihre Ordnungszahl, Masse und Ladung konzentrieren.