Crear modelos de reacciones químicas es muy importante para ayudar a los estudiantes a comprender cómo cambian las cosas y cómo se equilibran los átomos. En esta actividad, los estudiantes crearán una cuadrícula que ilustra cuatro reacciones químicas . Deben asegurarse de incluir los reactivos, los productos y la ecuación en su producto terminado. Para ampliar esta actividad, solicite a los alumnos que agreguen una celda que explique qué tipo de reacción es (exotérmica versus endotérmica) y qué sucede durante el proceso.
Los modelos de reacción química sugeridos a continuación se vuelven más difíciles a medida que los estudiantes progresan. Las dos reacciones finales enumeradas en la actividad requieren que los estudiantes usen la habilidad adicional de equilibrar la ecuación del símbolo con los coeficientes. Si desea evitar esto, elija las siguientes reacciones alternativas:
(Estas instrucciones son completamente personalizables. Después de hacer clic en "Copiar actividad", actualice las instrucciones en la pestaña Editar de la tarea).
Modele varias reacciones químicas creando un T-Chart en Storyboard That. Identifique los reactivos y productos en las reacciones y cree modelos de las moléculas. Recuerde: los átomos no se crean ni destruyen en una reacción química, por lo que el número total de átomos no cambia.
Haz que la química cobre vida configurando una demostración segura, guiada por el profesor, de una reacción química simple (como vinagre y bicarbonato de sodio). Modela la seguridad en el laboratorio, explica los reactivos y productos, e invita a los estudiantes a observar y predecir los resultados. Esta experiencia concreta ayuda a los estudiantes a visualizar conceptos abstractos y profundiza su comprensión.
Reúne todos los suministros necesarios: productos químicos, recipientes, gafas, guantes y toallas de papel, antes de que comience la clase. Verifica posibles alergias o preocupaciones de seguridad para asegurar una demostración suave, segura y que mantenga a los estudiantes comprometidos y protegidos.
Pide a los estudiantes que predigan qué sucederá al mezclar los reactivos. Anímales a escribir o compartir sus hipótesis basadas en su comprensión de las reacciones químicas. Esto despierta curiosidad y los prepara para la observación.
Realiza cuidadosamente la reacción mientras describes claramente cada acción, qué se está mezclando y cualquier cambio visible. Destaca cuándo los reactivos se convierten en productos y conecta las observaciones con las ecuaciones químicas.
Solicita a los estudiantes que escriban o dibujen lo que observan durante la demostración. Haz que vinculen sus observaciones con las ecuaciones químicas o modelos que han estado estudiando para una comprensión y retención más profundas.
Los estudiantes pueden modelar reacciones químicas creando una cuadrícula o una tabla que muestre los sustratos, productos y las ecuaciones químicas equilibradas para cada reacción. Usar formas o dibujos para representar átomos y moléculas ayuda a visualizar cómo se reordenan los átomos durante las reacciones.
Reacciones químicas fáciles para los estudiantes incluyen hierro + azufre → sulfuro de hierro y hidrógeno + oxígeno → agua. Estas reacciones usan sustratos simples y ayudan a los estudiantes a practicar la identificación y el equilibrio de los reactantes y productos.
Equilibrar las ecuaciones asegura que se siga la ley de conservación de la masa, mostrando que los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción. Ayuda a los estudiantes a comprender los procesos químicos y las proporciones correctas de reactantes y productos.
Reacciones exotérmicas liberan energía en forma de calor (por ejemplo, hierro y azufre formando sulfuro de hierro), mientras que reacciones endotérmicas absorben energía (por ejemplo, fotosíntesis). Modelar ambos tipos ayuda a los estudiantes a ver cómo cambia la energía durante las reacciones químicas.
Los maestros pueden simplificar las actividades para los estudiantes más jóvenes eligiendo reacciones básicas sin equilibrar ecuaciones, y aumentar la complejidad para los estudiantes mayores introduciendo balance de coeficientes, reacciones más desafiantes y cambios de energía (exotérmicas/endotérmicas).