חשבנו פעם כי אטומים אינם ניתנים לחלוקה, אך אנו יודעים כעת שהם עשויים משלושה חלקיקים תת-אטומיים: הפרוטון , הנויטרון והאלקטרון . פעילות זו מסייעת לחזק את המיקום, המסה והמטען של חלקיקים אלה ואת המשמעות של שני מונחי אוצר מילים עיקריים: מספר אטומי ומספר מסה . התלמידים יזהו כל חלק מאטום ויתארו כיצד למצוא את מספר האטום והמסה שלהם.
הפרוטון והנויטרון נמצאים בגרעין האטום. לפרוטון יש מסה יחסית של 1 אמו ומטען יחסי של +1. לנויטרון מסה יחסית של 1 אמו ומטען ניטרלי. מרבית המסה של האטום נמצאת בגרעין הצפוף והקטן מכיוון ששני החלקיקים הללו הם המסיביים יותר מבין השלושה.
לאלקטרון , לעומת זאת, יש מסה כמעט פי 2000 פחות מפרוטון או נויטרון. זה אומר שיידרשו בערך 2000 אלקטרונים כדי להיות שווים למסה של פרוטון אחד. מכיוון שלאטומים הגדולים ביותר שאנחנו מכירים יש רק 118 אלקטרונים, האלקטרון לא תורם כמעט לאטום במונחים של מסה. עם זאת, לכל אחד מהם יש מטען יחסי של -1.
המספר האטומי מוגדר כמספר הפרוטונים באטום. מכיוון שהאטומים ניטרלים חשמלית, המספר האטומי מספר לנו גם כמה אלקטרונים נמצאים באטום ניטרלי.
מספר המסה הוא פשוט המסה של האטום. מכיוון שהפרוטונים והנויטרונים תורמים את המסה לאטום, מספר המסה אומר לנו את מספר הפרוטונים והנויטרונים המשולבים.
(הוראות אלו ניתנות להתאמה אישית לחלוטין. לאחר לחיצה על "העתקת פעילות", עדכן את ההוראות בלשונית העריכה של המטלה.)
הנחיות לתלמיד
צור דיאגרמת אטומים והסביר את חלקי האטום, תוך התמקדות במספר האטומי, המסה והמטען שלהם.