A kémiai reakció modellek készítése rendkívül fontos annak érdekében, hogy segítse a hallgatókat megérteni, hogy a dolgok változnak, és az atomok hogyan egyensúlyoznak. Ebben a tevékenységben a hallgatók rácsot hoznak létre, amely négy kémiai reakciót szemléltet . Biztosan bele kell foglalnia a reagenseket, termékeket és az egyenletet a késztermékbe. A tevékenység kiterjesztése érdekében kérje meg a tanulókat, hogy adjunk hozzá egy cellát, amely elmagyarázza, hogy milyen típusú reakció van (exoterm vs endoterm) és mi történik a folyamat során.
Az alábbiakban javasolt kémiai reakciómodellek nehezebbé válnak, ahogy a hallgatók előrehaladnak. A tevékenységben felsorolt két utolsó reakció megköveteli a hallgatóktól, hogy a készségek segítségével kiegyenlítsék a szimbólum egyenletet az együtthatókkal. Ha el akarja kerülni ezt, válassza a következő alternatív reakciókat:
(Ezek az utasítások teljesen személyre szabhatók. Miután a "Tevékenység másolása" gombra kattintott, frissítse az utasításokat a feladat Szerkesztés lapján.)
A különböző kémiai reakciókat modellezheti egy T-diagram létrehozásával a Storyboard That. Azonosítsa a reakcióban lévő reagenseket és termékeket, és készítsen modelleket a molekulákról. Ne feledje: az atomok nem keletkeznek vagy sem pusztulnak el kémiai reakcióban, tehát az atomok teljes száma nem változik.
Hozza életre a kémia-t egy biztonságos, tanár által vezetett bemutatóval, amely egy egyszerű kémiai reakciót mutat be (például ecet és szódabikarbóna). Modellezze a laboratóriumi biztonságot, magyarázza a reagáló anyagokat és a termékeket, és hívja meg a diákokat, hogy figyeljék meg és jósolják az eredményeket. Ez a konkrét tapasztalat segít a diákoknak az absztrakciós fogalmak vizualizálásában és a mélyebb megértésben.
Gyűjtsön minden szükséges felszerelést — vegyszereket, edényeket, védőszemüveget, kesztyűt és papírtörlőt — az óra előtt. Ellenőrizze az esetleges allergiákat vagy biztonsági aggályokat annak érdekében, hogy zökkenőmentes és biztonságos bemutatót tartson, amelyben a diákok biztonságban és érdeklődve maradnak.
Kérdezze meg a diákokat, mi fog történni a reagáló anyagok összekeverésekor. Bátorítsa őket, írják le vagy osszák meg hipotéziseiket a kémiai reakciók megértésén alapulva. Ez felkelti a kíváncsiságot és felkészíti őket a megfigyelésre.
Óvatosan végrehajtsa a reakciót, miközben világosan leírja minden lépést, mi kerül keverésre, és milyen látható változások történnek. Hangsúlyozza, mikor válnak a reagáló anyagok termékekké és kapcsolja össze a megfigyeléseket a kémiai egyenletekkel.
Ösztönözze a diákokat, hogy írják vagy rajzolják le, amit megfigyeltek a bemutató során. Kösse össze megfigyeléseiket a kémiai egyenletekkel vagy modellekkel a mélyebb megértés és emlékezet érdekében.
A diákok modellezhetik a kémiai reakciókat egy rács vagy T-diagram készítésével, ami megmutatja a reaktánsokat, termékeket és az egyenletesen kiegyensúlyozott kémiai egyenleteket minden reakcióhoz. A formák vagy rajzok használata az atomok és molekulák ábrázolására segít vizualizálni, hogyan rendeződnek át az atomok a reakciók során.
Egyszerű kémiai reakciók közé tartozik például a vas + kén → vaskén és a hidrogén + oxigén → víz. Ezek a reakciók egyszerű reakcióalkotókat használnak, és segítenek a diákoknak gyakorolni a reakciók és termékek azonosítását és kiegyensúlyozását.
A kiegyensúlyozott egyenletek biztosítják, hogy a tömegmegmaradás törvénye érvényesüljön, vagyis az atomokat nem hoznak létre vagy semmisítik meg, csak átrendezik a reakció során. Ez segít a diákoknak megérteni a kémiai folyamatokat és a reakcióalkotók és termékek helyes arányait.
Exoterm reakciók energia szabadul fel hő formájában (például vas és kén alkot vaskénsavat), míg endoterm reakciók energiát nyelnek el (például fotoszintézis). Mindkét típus modellezése segít a diákoknak megérteni, hogyan változik az energia a kémiai reakciók során.
A tanárok egyszerűsíthetik a tevékenységeket fiatalabb diákok számára azzal, hogy alapvető reakciókat választanak kiegyensúlyozás nélkül, és növelik a kihívást idősebb diákok számára a koefficiens kiegyensúlyozás, összetettebb reakciók és energia változások (exotermikus / endotermikus) bevezetésével.