Elektronų Viešbutis

Crea il tuo! Copia

mokymo atominę struktūrą - mokslo lapo tinklus

Diapositiva: 1
S orbitinis gali apibūdinti daugiausiai 2 elektronai taip pat, kad šis numeris gali tilpti du svečiai.
Diapositiva: 3
Aufbau principas paaiškina, kad elektronai užpildyti orbitalių žemiausią energijos pirmas.Jei elektronai užima salės elektrono viešbutis, jie turi užpildyti kambariai tvarka didinant energijos.
Diapositiva: 6
Ir p orbitalėse rinkinys gali apibūdinti daugiausiai 6 elektronų tuo pačiu būdu, kad šiame kambaryje gali prisitaikyti šešis svečius.
Diapositiva: 7
Antroje energijos lygį, yra du sublevels - dar vienas S orbitinis ir P orbitalės.Bendras elektronų talpa antrojo energijos lygį yra 8 elektronai.
Diapositiva: 16
Kad f orbitales padidinti elektronų pajėgumą 14 elektronų. Bendras elektronų talpa 4-osios energijos lygį yra 32 elektronai.
Diapositiva: 0
1-asis energijos lygis yra arčiausiai branduolio.Su tiek mažai vietos, yra tik kambarys dviejų elektronų.Bendras elektronų pajėgumas šiame lygyje 2 elektronai.
Hund taisyklė paaiškina, kad, kai elektronai "užima" orbitalės vienodo energijos, jie neturi suporuoti iki tol, kol jie turi.Viešbučio analogiją svečiai nebūtų pasidalinti dviaukštės lovos, nebent nėra laisvų vietų.
Su 3-iojo energetikos lygį ateina trečioji žemesnis lygmuo - "D orbitalės.D orbitalės pridėti dar 10 elektronus, todėl bendras elektronų talpa trečiojo energetikos lygmenyje yra 18 elektronų.

Oltre 30 milioni di storyboard creati

Nessun Download, Nessuna Carta di Credito e Nessun Accesso Necessario per Provare!