Velocidad de reaccion2
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- La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor.
- Ecuación simplificada: 2 H2O2 ——> 2 H2O + O2.I – H2O2 + I- ——> H2O + IO- (Lenta)II – H2O2 + IO- ——> H2O + O2 + I- (Rápida)
- Para que no te confundas y no te atores con el bocado...
- · Para la reacción general: a A + b B ð c C + d D· La velocidad de reacción se define como la variación con el tiempo de la concentración de cualquier reactivo o producto, que intervienen en dicha reacción.
- * Las moléculas de los reactivos colisionen entre si;* La colisión ocurra con geometría favorable a la formación del complejo activado* La energía de las moléculas que colisionan entre si sea igual o superior a la energía de activación.
- Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.
- Las colisiones exitosas tienen energía suficiente al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces.
- Si todavia no ha quedado claro te lo resumire:
- Las colisiones exitosas tienen energía suficiente al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces
- Primero te enseñare cuales son las rapidas y las lentas
- de nada compañero, ahora me tengo que ir a casa.
- Te acompaño a afuera vamos.
- Vaya no pense que fuese tan sencillo, gracias Memo
- Esto es lo que dice la Teoria de Colision...
- Bueno te vere mañana en la esuela, adios.
- Si, gracias enserio y a ver cuando nos juntanos de nuevo, sayonara.
- De esta manera se hace la velocidad de reaccion
- FIN :'D
- Asi Memo le explico a Juno como era el tema que no entendio en clase...
- Esta historia acaba aqui.
- Made by: David Isaac Diaz Castro
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