https://www.storyboardthat.com/pl/lesson-plans/okresowe-elementy-tabeli

Okresowe Elementy Tabeli

Plany Lekcji Autorstwa Olivera Smitha

Sprawdź więcej naszych zasobów naukowych!

Okresowe Plany Lekcji Tabeli


Cała materia składa się z nieco ponad 100 różnych rodzajów atomów, które po połączeniu mogą wytworzyć miliony różnych substancji. Te typy atomów są znane jako pierwiastki. Układ okresowy jest prostym wykresem, który porządkuje wszystkie znane elementy w kolejności według liczby atomowej. Często jest to pierwsza rzecz, o której uczniowie zapoznają się z dowolną klasą sąsiadującą z chemią, i choć może wyglądać przytłaczająco, nie musi tak być! Działania te mają na celu ułatwienie uczniom opanowania układu okresowego przy pomocy pomocy wizualnych.

Działania uczniowskie dla Elementy i Układ Okresowy Dołącz:



Utwórz Storyboard 

(Rozpocznie się 2-tygodniowy darmowy okres próbny - brak karty kredytowej)








Utwórz Storyboard 

(Rozpocznie się 2-tygodniowy darmowy okres próbny - brak karty kredytowej)


Atomy i układ okresowy

Starożytni Grecy wierzyli, że świat składa się z pięciu żywiołów: ziemi, powietrza, ognia, wody i eteru. Gdzieś około 500 pne Demokryt po raz pierwszy wysunął ideę, że wszystko na świecie składa się z małych niepodzielnych cząstek zwanych atomami. Termin atomos pochodzi od starożytnej Grecji, co oznacza „niepodzielny”. Na początku XIX wieku John Dalton sformalizował teorię atomową. Zasugerował, że cała materia składa się z małych cząstek zwanych atomami, że atomy te zostały uporządkowane w reakcjach chemicznych i że atomy te mają różne właściwości.

Dmitrij Mendelejew był rosyjskim chemikiem znanym jako ojciec układu okresowego pierwiastków. Zorganizował znane wówczas elementy w tabeli i pozostawił w niej luki dla elementów, które, jak przewidywał, zostaną odkryte później. Nowoczesny układ okresowy ma 118 różnych elementów, z 18 grupami i siedmioma okresami.

Naturalnie występują dziewięćdziesiąt cztery pierwiastki, z których 80 ma stabilne izotopy. Najliczniejszym pierwiastkiem na Ziemi jest tlen, pierwiastek niezbędny do życia, jakie znamy na naszej planecie. Naukowcy uważają, że dwa najlżejsze pierwiastki powstały w Wielkim Wybuchu. Wszystkie inne naturalnie występujące pierwiastki powstały w wyniku reakcji jądrowych. Gwiazdy łączą ze sobą różne jądra, tworząc cięższe jądra, ale gwiazdy mogą wytwarzać pierwiastki ciężkie jak 26 protonów, czyli żelazo. Pierwiastki cięższe niż to powstały w supernowych, aż do liczby atomowej 94. Wszystko większe niż to zostało stworzone sztucznie przez ludzi. Niektóre z tych supermasywnych elementów są bardzo niestabilne i rozpadają się lub rozpadają w ułamku sekundy po ich utworzeniu.

Układ okresowy jest sposobem organizowania elementów. W nowoczesnym układzie okresowym pierwiastki są uporządkowane według ich liczby atomowej. Liczba atomowa wskazuje, ile protonów znajduje się w jądrze atomu. Masa atomowa mówi nam, ile protonów i neutronów znajduje się w jądrze. Liczba elektronów jest taka sama jak liczba protonów w obojętnym atomie. Kolumny pionowe są znane jako grupy okresowe. Wszystkie elementy w grupie mają podobne właściwości. Na przykład pierwiastki z grupy pierwszej to wszystkie metale i wszystkie reagują z wodą. Poziome rzędy są nazywane kropkami . Chociaż elementy w tym samym okresie nie mają podobnych właściwości, wszystkie mają tę samą liczbę powłok elektronowych. Współczesny układ okresowy składa się ze 118 różnych pierwiastków, zaczynając od wodoru o liczbie atomowej jeden, a kończąc na Oganesson o liczbie atomowej 118.

Elementy składają się z trzech rodzajów cząstek subatomowych zwanych protonami, neutronami i elektronami . Podczas gdy protony i neutrony znajdują się w jądrze atomu, elektrony krążą wokół jądra w powłokach lub poziomach energii, zlokalizowanych w różnych odległościach od jądra. Elektrony są utrzymywane na orbicie, ponieważ ich ładunek ujemny jest przeciwny do ładunku jądra. Elektrony zawsze szukają najniższego stanu energetycznego w atomie. W pierwszej powłoce umieszczamy maksymalnie dwa elektrony, a następnie osiem elektronów w drugiej i trzeciej powłoce. Na przykład skand ma liczbę atomową 21, co oznacza, że ma 21 protonów. Ponieważ jest to obojętny atom, istnieje również 21 elektronów. Pociski są wypełnione od najmniejszych odchodzących od centrum. Scandium ma 21 elektronów, więc musimy włożyć 21 elektronów do powłok. Tak więc będą dwa w pierwszej skorupie, osiem w drugiej, osiem w trzeciej i trzy w czwartej. Scandium ma strukturę 2.8.8.3.

Pierwiastki z grupy pierwszej znane są łącznie jako metale alkaliczne, wszystkie to metale, które silnie reagują z wodą. Wszystkie mają jeden elektron w swojej zewnętrznej powłoce. W miarę przesuwania się grupy z litu na wapń reaktywność wzrasta.

Pierwiastki z grupy przeciwnej do metali alkalicznych znane są jako gazy szlachetne . Są bardzo niereaktywne i mają pełną powłokę zewnętrzną. Są niepalne i mają niską temperaturę wrzenia. Należą do nich hel, neon, argon, krypton, ksenon i radon.


Podstawowe pytania dotyczące elementów i układu okresowego

  1. Jak układają się elementy w układzie okresowym?
  2. Co mają wspólnego elementy w tej samej grupie?
  3. Jak opracowano układ okresowy?
  4. Co to jest element?
  5. Jaka jest różnica między atomem helu a atomem uranu?

Dodatkowe pomysły na działania dla układu okresowego pierwiastków

  1. Uczniowie mogą wykonać T-Chart pokazujący różne właściwości metali; mogliby następnie wykorzystać te właściwości do wyjaśnienia, dlaczego metale są wykorzystywane do niektórych zadań.
  2. Uczniowie mogą stworzyć plakat o swoim ulubionym elemencie.
  3. Uczniowie mogą stworzyć prezentację wyjaśniającą, które odkrycie elementu było najważniejsze i dlaczego.

Utwórz Storyboard 

(Rozpocznie się 2-tygodniowy darmowy okres próbny - brak karty kredytowej)


Atrybuty Obrazu


Cennik





Utwórz Storyboard 

(Rozpocznie się 2-tygodniowy darmowy okres próbny - brak karty kredytowej)


Pomoc Storyboard That!

Szukasz Więcej?

Sprawdź resztę naszych Przewodników dla nauczycieli i planów lekcji!


Zobacz wszystkie zasoby dla nauczycieli


Nasze Plakaty w Serwisie ZazzleNasze Lekcje Nauczycieli Płacą Nauczycielom



Clever Logo Logo Google Classroom Student Privacy Pledge signatory
https://www.storyboardthat.com/pl/lesson-plans/okresowe-elementy-tabeli
© 2019 - Clever Prototypes, LLC - Wszelkie prawa zastrzeżone.
Rozpocznij Darmową Próbę
Poznaj Nasze Artykuły i Przykłady

Materiały dla nauczycieli

Plany lekcjiSzablony arkuszySzablony plakatówSzablony scenariuszy

Zasoby filmowe

Zasoby filmoweMarketing wideo

Ilustrowane przewodniki

BiznesEdukacja
Wypróbuj Nasze Inne Strony Internetowe!

Photos for Class - Szukaj w School-Safe, Creative Commons Zdjęcia! ( Nawet cytuje dla Ciebie! )
Quick Rubric - Łatwo Udostępnij i dziel się wspaniałymi Rubryka!
Wolisz inny język?

•   (English) Elements and the Periodic Table   •   (Español) Elementos y la Tabla Periódica   •   (Français) Éléments et la Table Périodique   •   (Deutsch) Elemente und das Periodensystem   •   (Italiana) Elementi e Tabella Periodica   •   (Nederlands) Elementen en de Periodieke Tabel   •   (Português) Elementos e a Tabela Periódica   •   (עברית) אלמנטים והלוח התקופתי   •   (العَرَبِيَّة) العناصر والجدول الدوري   •   (हिन्दी) तत्व और आवर्त सारणी   •   (ру́сский язы́к) Элементы и Периодическая Таблица   •   (Dansk) Elementer og det Periodiske Tabel   •   (Svenska) Element och det Periodiska Systemet   •   (Suomi) Elementit ja Aikataulu   •   (Norsk) Elementer og Periodisk Tabell   •   (Türkçe) Elemanlar ve Periyodik Tablo   •   (Polski) Elementy i Układ Okresowy   •   (Româna) Elemente și Tabelul Periodic   •   (Ceština) Prvky a Periodická Tabulka   •   (Slovenský) Prvkov a Periodickej Tabuľky   •   (Magyar) Elemek és az Időszakos Táblázat   •   (Hrvatski) Elementi i Periodni Sustav   •   (български) Елементи и Периодична Таблица   •   (Lietuvos) Elementai ir Periodinė Lentelė   •   (Slovenščina) Elementi in Periodična Tabela   •   (Latvijas) Elementi un Periodiskā Tabula   •   (eesti) Elemendid ja Perioodiline Tabel