Kemiallisessa muutoksessa muodostuu uusia aineita. Tämä on tärkein ero kemiallisten ja fysikaalisten muutosten välillä. Opiskelijoiden on oltava tietoisia indikaattoreista, onko tapahtunut kemiallinen reaktio vai ei. Tässä toiminnassa opiskelijat luovat hämähäkkikartan, joka tunnistaa ja kuvaa kemiallisen muutoksen merkkejä.
Värimuutos on merkki siitä, että kemiallinen muutos saattaa tapahtua. Esimerkki reaktiosta, joka aiheuttaa värinmuutoksen, on raudan ruostuminen. Tässä reaktiossa rauta reagoi veden mukana olevan hapen kanssa. Muodostuva rautaoksidi on oranssi / ruskea väri, erilainen kuin raudan harmaa metalliväri.
Jos syntyy kaasua, on tapahtunut kemiallinen reaktio. Selvä merkki tästä on nesteessä olevat kuplat. Tätä ei pidä sekoittaa keittämiseen, koska keittäminen on fyysinen muutos.
Lämpötilan muutos, joko nousu tai lasku, voi osoittaa, että on tapahtunut kemiallinen reaktio. Kun energiaa vapautuu, reaktio voidaan kuvata eksotermiseen. Kun energiaa otetaan sisään, reaktio voidaan kuvata endotermiseksi.
Joskus, kun kaksi nestettä yhdistetään, voi muodostua kiinteää ainetta. Tätä kiinteää ainetta kutsutaan saostumana ja se voi pudota pohjaan tai se voi tehdä aiemmin kirkkaasta nesteestä sameaa.
Jos reaktion tapahtumisen jälkeen on havaittavissa hajua, se voi tarkoittaa, että tapahtunut kemiallinen muutos on tapahtunut. Esimerkki tästä on maidon hapanmuutos.
(Nämä ohjeet ovat täysin muokattavissa. Kun olet napsauttanut "Kopioi toiminta", päivitä ohjeet tehtävän Muokkaa-välilehdellä.)
Luo hämähäkkikartta kemiallisen muutoksen indikaattoreista.
Osallista oppilaat katsomaan kemiallisen muutoksen indikaattoreita käytännössä turvallisilla, helposti järjestettävillä kokeilla. Käsillä tekeminen auttaa oppilaita yhdistämään teorian ja todelliset havainnot, tehden oppimiskokemuksesta mieleenpainuvan ja merkityksellisen.
Käytä helposti saatavilla olevia esineitä, kuten etikkaa, ruokasoodaa, teräsvillaa, sitruunamehua tai maitoa. Yksinkertaisten materiaalien kerääminen tekee kokoonpanosta yksinkertaisen ja vähentää luokkahuoneen kustannuksia.
Näytä värinmuutos ruostuneen teräsvillan avulla etikassa, kaasun muodostus ruokasoodasta ja etikasta, lämpötilan muutos ruokasoodan ja kalsiumkloridin reaktiossa, esinyt sekoittamalla Epsom-suolaa ja astianpesuainetta, ja hajumuutos antamalla maidon happan. Anna ryhmien tutkia eri indikaattoreita aktiivisen osallistumisen varmistamiseksi.
Kannusta tarkkailemaan muutoksia, kuten uusia hajuja, kuplia, värimuutoksia tai lämpötilaeroja. Pyydä oppilaita kirjaamaan havaintonsa tieteellisiin vihkoihin tai työarkille.
Kysy oppilailta mitä he huomasivat ja yhdistä heidän tuloksensa käsiteltyihin indikaattoreihin. Selventä ja korjaa väärinkäsityksiä ja vahvista, kuinka kukin koe osoittaa tietyn kemiallisen muutoksen indikaattorin.
Indikaattoreita kemiallisesta muutoksesta ovat värin muutos, kaasun tuotto (kuplat), lämpötilan muutos (energiaa vapautuu tai imeytyy), sadehyytymän muodostuminen (kiinteä aine) ja havaittava haju. Nämä merkit auttavat oppilaita tunnistamaan, milloin reaktiossa on muodostunut uusi aine.
Kemiallinen muutos luo uusia aineita, joilla on erilaisia ominaisuuksia, kun taas fysikaalinen muutos muuttaa vain materiaalin ulkoasua tai olomuotoa ilman sen identiteetin muutosta. Esimerkiksi ruostuminen on kemiallista, kun taas jään sulaminen on fysikaalista.
Pyydä oppilaita tekemään hämähäkkikartta, joka tunnistaa, havainnollistaa ja kuvaa kemiallisen muutoksen merkkejä—kuten värin muutos, kaasun tuotanto, lämpötilan muutos, sadevinnan muodostuminen ja haju. Tämä visuaalinen työkalu auttaa vahvistamaan oppimista.
Värin muutos tarkoittaa usein, että on muodostunut uusi aine, jolla on erilaisia ominaisuuksia, mikä on tärkeä merkki kemiallisesta reaktiosta. Esimerkiksi, kun rauta ruostuu, se muuttuu harmaasta oranssinruskeaksi raudan oksidin muodostuessa.
Kaasukuplat kemiallisen muutoksen aikana ilmestyvät reaktion aikana ja tarkoittavat, että uusi aine on muodostumassa, kuten kupliminen etikasta ja soodasta sekoitettuna. Kiehuminen on kuitenkin fysikaalinen muutos, joka johtuu nesteen lämmittämisestä eikä uuden aineen muodostumisesta.