Ajattelimme kerran, että atomit ovat jakamattomia, mutta tiedämme nyt, että ne on tehty kolmesta alaatomisesta hiukkasesta: protonista , neutronista ja elektronista . Tämä toiminta auttaa vahvistamaan näiden hiukkasten sijaintia, massaa ja varausta sekä kahden avainsanailmatermin merkitystä: atominumero ja massanumero . Opiskelija tunnistaa jokaisen atomin osan ja kuvaa kuinka löytää atomin ja massan numerot.
Protoni ja neutroni löytyvät atomin ytimestä. Protonin suhteellinen massa on 1 amu ja suhteellinen varaus +1. Neutronin suhteellinen massa on 1 amu ja neutraali varaus. Suurin osa atomin massasta löytyy pienestä, tiheästä ytimestä, koska nämä kaksi hiukkasta ovat massiivisemmat kolmesta.
Elektronin massa on vertailussa lähes 2000 kertaa pienempi kuin protoni tai neutroni. Tämä tarkoittaa, että yhden protonin massan kuluu noin 2000 elektronia. Koska suurimmissa atomeissa, joista tiedämme, on vain 118 elektronia, elektroni ei tuota atomiin melkein mitään massana. Jokaisella on kuitenkin suhteellinen varaus -1.
Atomiluku määritellään protonien lukumäärässä atomissa. Koska atomit ovat sähköisesti neutraaleja, atominumero ilmoittaa myös kuinka monta elektronia on neutraalissa atomissa.
Massanumero on yksinkertaisesti atomin massa. Koska protonit ja neutronit lisäävät massaa atomiin, massaluku kertoo protonien ja neutronien lukumäärän yhdessä.
(Nämä ohjeet ovat täysin muokattavissa. Kun olet napsauttanut "Kopioi toiminta", päivitä ohjeet tehtävän Muokkaa-välilehdellä.)
Opiskelijan ohjeet
Luo atomikaavio ja selitä atomin osat keskittymällä niiden atominumeroon, massaan ja varaukseen.