Créer des modèles de réactions chimiques est extrêmement important pour aider les élèves à comprendre comment les choses changent et comment les atomes s'équilibrent. Dans cette activité, les élèves créeront une grille illustrant quatre réactions chimiques . Ils doivent s'assurer d'inclure les réactifs, les produits et l'équation dans leur produit fini. Pour prolonger cette activité, demandez aux élèves d’ajouter une cellule qui explique le type de réaction (exothermique ou endothermique) et ce qui se passe pendant le processus.
Les modèles de réaction chimique suggérés ci-dessous deviennent plus difficiles au fur et à mesure que les élèves progressent. Les deux dernières réactions répertoriées dans l'activité exigent des élèves qu'ils utilisent l'habileté supplémentaire d'équilibrer l'équation du symbole avec des coefficients. Si vous voulez éviter cela, choisissez les réactions alternatives suivantes:
(Ces instructions sont entièrement personnalisables. Après avoir cliqué sur "Copier l'activité", mettez à jour les instructions dans l'onglet Modifier du devoir.)
Modélisez diverses réactions chimiques en créant un diagramme en T sur Storyboard That. Identifiez les réactifs et les produits dans les réactions et créez des modèles des molécules. Rappelez-vous: les atomes ne sont pas créés ou détruits lors d'une réaction chimique, le nombre total d'atomes ne change donc pas.
Faites vivre la chimie en organisant une démonstration sûre, dirigée par un enseignant, d'une réaction chimique simple (comme le vinaigre et le bicarbonate de soude). Modélisez la sécurité en laboratoire, expliquez les réactifs et les produits, et invitez les élèves à observer et à prédire les résultats. Cette expérience concrète aide les élèves à visualiser des concepts abstraits et approfondit leur compréhension.
Rassemblez tous les fournitures nécessaires : produits chimiques, contenants, lunettes, gants et essuie-tout, avant le début du cours. Vérifiez les allergies ou préoccupations de sécurité pour garantir une démonstration fluide, sûre et engageante pour les élèves.
Demandez aux élèves de prédire ce qui va se passer en mélangeant les réactifs. Encouragez-les à écrire ou partager leurs hypothèses basées sur leur compréhension des réactions chimiques. Cela stimule leur curiosité et les prépare à l'observation.
Réalisez prudemment la réaction tout en décrivant clairement chaque action, ce qui est mélangé, et tout changement visible. Mettez en évidence quand les réactifs deviennent des produits et reliez les observations aux équations chimiques.
Encouragez les élèves à écrire ou dessiner ce qu'ils observent pendant la démonstration. Faites en sorte qu'ils relient leurs observations aux équations chimiques ou aux modèles qu'ils ont étudiés pour une compréhension et une mémorisation plus approfondies.
Les élèves peuvent modéliser des réactions chimiques en créant une grille ou un tableau qui montre les réactifs, les produits et les équations chimiques équilibrées pour chaque réaction. Utiliser des formes ou des dessins pour représenter des atomes et des molécules aide à visualiser comment les atomes se réarrangent lors des réactions.
Les réactions chimiques simples pour les élèves incluent fer + soufre → sulfure de fer et hydrogène + oxygène → eau. Ces réactions utilisent des réactifs simples et aident les élèves à pratiquer l'identification et l'équilibrage des réactifs et des produits.
Équilibrer les équations garantit que la loi de conservation de la masse est respectée, montrant que les atomes ne sont ni créés ni détruits lors d'une réaction. Cela aide les élèves à comprendre les processus chimiques et les proportions correctes des réactifs et des produits.
Les réactions exothermiques libèrent de l'énergie sous forme de chaleur (par exemple, le fer et le soufre formant du sulfure de fer), tandis que les réactions endothermiques absorbent de l'énergie (par exemple, la photosynthèse). La modélisation des deux types aide les élèves à voir comment l'énergie change lors des réactions chimiques.
Les enseignants peuvent simplifier les activités pour les jeunes élèves en choisissant des réactions de base sans équilibrage d'équations, et augmenter la complexité pour les élèves plus âgés en introduisant le équilibrage des coefficients, des réactions plus difficiles et des changements d'énergie (exothermiques/endothermiques).