Kemijska reakcija se događa kada kombiniramo kiselinu i bazu. Ta se reakcija naziva neutralizacijom i jednadžba je: kiselina + baza → sol + voda. Na primjer, ako pomiješamo klorovodičnu kiselinu s natrijevim hidroksidom, one će reagirati i proizvesti natrijev klorid i vodu. Mnogo je primjera gdje je to korisno. Ako želudac proizvede višak kiseline, to može izazvati probavu. Uzimanje lijekova, poput magnezijevog mlijeka (koji je osnovni), može neutralizirati kiselinu i ublažiti nelagodu.
U ovoj će se aktivnosti učenici identificirati i stvoriti ilustracije za praktične primjene neutralizacije . Neka studenti koriste knjige i Internet kako bi ih istražili, a zatim ih prikazali u mapi pauka. Svoje pisanje mogu podržati vizualnim elementima.
(Ove su upute potpuno prilagodljive. Nakon što kliknete "Kopiraj aktivnost", ažurirajte upute na kartici Uredi zadatka.)
Napravite kartu pauka koja prikazuje četiri praktične uporabe neutralizacije.
Zaintrigirati učenike jednostavnim reakcijama kiseline i baze pomoću sigurnih materijala poput octa i sode bikarbone. To omogućava učenicima da vide neutralizaciju u praksi i lakše shvate apstraktne pojmove lako za shvatiti.
Prikupiti stvari poput octa (kiselina), sode bikarbone (baza), prozirnih šalica, mjernih žlica i bojila za hranu, ako je potrebno. Priprema svega osigurava nesmetan tijek eksperimenta i štedi vrijeme u razredu.
Prikažite učenicima kako pažljivo izmjeriti i pomiješati ocat i sodu bikarbonu u čaši. Naglasite važnost sigurnosti nošenjem zaštitnih naočala i izbjegavanjem prolijevanja.
Poticati promatranje pjenaste reakcije i zamoliti učenike da zabilježe što vide. Voditi raspravu o tome kako to predstavlja neutralizaciju i povezuje se s primjerima iz stvarnog života.
Potaknuti na razmišljanje ili pisanje o tome kako slične reakcije pomažu kod žgaravice, čišćenja ili zaštite okoliša. To čini učenje osobno relevantnim i lako pamtljivim.
Neutralizacija kiselina je kemijska reakcija u kojoj se kiselina i baza spajaju da bi tvorile sol i vodu. Ovaj proces pomaže uravnotežiti kiselinske i bazične tvari, čineći ih sigurnijima ili korisnijima.
Neutralizacija pomaže kod nadutosti korištenjem bazičnog lijeka (kao što je magnezijevo mlijeko) koji reagira s prekomjernom želučanom kiselinom i ublažava nelagodu i bolove.
Uobičajeni primjeri uključuju upotrebu antacida za žgaravicu, liječenje uboda insekata, neutralizaciju kisele zemlje u vrtlarstvu i čišćenje kemikalijskih izlijevanja. Svaki od njih koristi bazu za neutralizaciju kiseline ili obrnuto.
Učenici mogu napraviti paukovu kartu tako da nacrtaju središnji krug s oznakom "Primjene neutralizacije", a zatim dodaju grane za svaki primjer. Svaka grana treba sadržavati kratak opis i jednostavnu ilustraciju.
Neutralizacija kiselina važna je jer pomaže rješavanju problema poput žgaravice, obrade tla i sigurnosti pri kemijskim izlijevanjima, čime se naš okoliš i tijelo čine zdravijima.