Gli studenti useranno spesso la massa atomica di un elemento durante qualsiasi corso di chimica. Un malinteso comune è che alcuni atomi hanno una massa uguale alla massa atomica, ma ciò è falso in molti casi. Poiché la massa atomica è una media ponderata che riflette l'abbondanza di isotopi in natura, un modello aiuta gli studenti a comprendere meglio questo concetto.
In questa attività, gli studenti creeranno esempi per illustrare le percentuali di abbondanza per un elemento e calcolare la massa atomica per un elemento. Questo aiuterà gli studenti a comprendere visivamente questa idea. L'esempio sopra può anche essere modificato e usato come esempio per gli studenti piuttosto che come attività. Copia del compito copierà anche l'esempio completato nel tuo account!
Per calcolare la massa atomica di un elemento, gli scienziati devono sapere quali sono gli isotopi e quanto sono abbondanti. Una volta che questo è noto, la massa atomica media viene calcolata tenendo conto delle masse degli isotopi e della loro prevalenza. Questo può essere paragonato alla ricerca dell'età media degli studenti in una classe. Quando la maggior parte degli studenti ha 16 anni, ma alcuni hanno 17 anni, si può prevedere che l'età media è prossima ai 16 anni. Gli studenti in genere lo capiscono in modo intuitivo. L'età media non è necessariamente di 16,5 (la media di 16 e 17) a meno che il loro numero sia uguale di studenti di 16 o 17 anni. Questo modello può essere esteso agli isotopi: più un isotopo è abbondante, più la media sarà vicina al massa di quell'isotopo e la media non sarà necessariamente il punto medio tra le masse degli isotopi.
(Queste istruzioni sono completamente personalizzabili. Dopo aver fatto clic su "Copia attività", aggiorna le istruzioni nella scheda Modifica del compito.)
Istruzioni per gli studenti
Crea un grafico che illustri come trovare la massa atomica degli elementi. Ricorda, la massa atomica è una media ponderata.
Coinvolgi gli studenti usando materiali familiari e pratici per modellare gli isotopi e le medie ponderate, rendendo più accessibili concetti astratti di chimica.
Raccogli oggetti come caramelle di diversi colori, monete o clip per rappresentare vari isotopi. Scegli oggetti facili da ordinare e contare affinché gli studenti possano concentrarsi sull’attività.
Etichetta ogni tipo di oggetto con una massa (ad esempio, caramella rossa = 10 unità, caramella verde = 12 unità). Decidi il numero di ogni tipo per rappresentare l’abbondanza dell’isotopo (ad esempio, 8 rosse, 2 verdi per 80% e 20%).
Istruisci gli studenti a moltiplicare la massa di ogni tipo di oggetto per la sua frazione del totale, poi somma i valori. Spiega come questo modella il calcolo della massa atomica dagli isotopi.
Facilita una discussione su come il loro modello si collega agli elementi reali e perché la massa atomica non è sempre un numero intero. Affronta fraintendimenti comuni e collega ai valori della tavola periodica.
La massa atomica è la media ponderata di tutti gli isotopi naturali di un elemento. Si calcola moltiplicando la massa di ogni isotopo per la sua abbondanza naturale e sommando questi valori. Ciò riflette sia la massa dell'isotopo che la sua frequenza in natura.
La massa atomica non è sempre un numero intero perché rappresenta una media ponderata basata sui diversi isotopi di un elemento e le loro abbondanze naturali. La maggior parte degli elementi ha più isotopi con masse variabili, quindi la media si colloca tra numeri interi.
Puoi aiutare gli studenti a visualizzare la massa atomica creando un grafico o un modello pratico che confronti il calcolo dell'età media degli studenti in classe con quello della massa atomica media di un elemento. Questo rende il concetto più concreto e comprensibile.
La massa atomica è la media ponderata delle masse di tutti gli isotopi di un elemento, mentre il numero di massa è il totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo specifico. La massa atomica considera l'abbondanza isotopica; il numero di massa si riferisce a un singolo atomo.
Un'attività semplice è far creare agli studenti una tabella che confronta l'età media degli studenti (usando dati della classe) con la massa atomica media di un elemento (usando dati sugli isotopi). Aggiungere un'illustrazione visiva aiuta gli studenti a capire le medie ponderate in entrambi i casi.