Una volta abbiamo pensato che gli atomi fossero indivisibili, ma ora sappiamo che sono fatti di tre particelle subatomiche: il protone , il neutrone e l' elettrone . Questa attività aiuta a rafforzare la posizione, la massa e la carica di queste particelle e il significato di due termini del vocabolario chiave: numero atomico e numero di massa . Gli studenti identificheranno ogni parte di un atomo e descriveranno come trovare i loro numeri atomici e di massa.
Il protone e il neutrone si trovano nel nucleo dell'atomo. Il protone ha una massa relativa di 1 amu e una carica relativa di +1. Il neutrone ha una massa relativa di 1 amu e una carica neutra. La maggior parte della massa dell'atomo si trova nel nucleo piccolo e denso perché queste due particelle sono le più massicce delle tre.
L' elettrone , al confronto, ha una massa quasi 2000 volte inferiore a un protone o neutrone. Ciò significa che occorrerebbero circa 2000 elettroni per eguagliare la massa di un protone. Poiché gli atomi più grandi che conosciamo hanno solo 118 elettroni, l'elettrone non contribuisce quasi all'atomo in termini di massa. Ognuno, tuttavia, ha una carica relativa di -1.
Il numero atomico è definito come il numero di protoni in un atomo. Poiché gli atomi sono elettricamente neutri, il numero atomico ci dice anche quanti elettroni ci sono in un atomo neutro.
Il numero di massa è semplicemente la massa dell'atomo. Poiché i protoni e i neutroni contribuiscono con la massa all'atomo, il numero di massa ci dice il numero di protoni e neutroni combinati.
(Queste istruzioni sono completamente personalizzabili. Dopo aver fatto clic su "Copia attività", aggiorna le istruzioni nella scheda Modifica del compito.)
Istruzioni per gli studenti
Crea un diagramma dell'atomo e spiega le parti di un atomo, concentrandoti sul loro numero atomico, massa e carica.
Coinvolgi gli studenti permettendo loro di costruire un modello atomico fisico usando materiali comuni come perline colorate, pipe cleaner e piatti di carta. Questo dona vita a concetti astratti e aiuta a rafforzare le parti di un atomo in modo divertente e memorabile.
Raccogli oggetti come piatti di carta (base del nucleo), perline colorate o pom pom (protoni, neutroni, elettroni), pipe cleaner o corda (percorsi degli elettroni), e marcatori per etichettare. Questi materiali accessibili rendono l’attività accessibile a tutte le aule.
Scegli un colore distinto per ogni tipo di particella (ad esempio, rosso per protoni, blu per neutroni, giallo per elettroni). Questa distinzione visiva aiuta gli studenti a ricordare le differenze e sostiene i learners visivi.
Chiedi agli studenti di incollare o fissare con nastro i protoni e neutroni al centro del piatto per formare il nucleo. Poi, attacca gli elettroni ai pipe cleaner o alle corde e disponili come orbite intorno al nucleo, mostrando come gli elettroni si muovono a diversi livelli di energia.
Fai usare agli studenti marcatori o note adesive per etichettare protoni, neutroni, elettroni, numero atomico e numero di massa sui loro modelli. Questo rafforza i termini chiave e aiuta gli studenti a collegare visuals con il vocabolario.
Un atomo è composto da tre parti principali: protoni (carica positiva), neutroni (senza carica) e elettroni (carica negativa). I protoni e i neutroni si trovano nel nucleo, mentre gli elettroni orbitano attorno al nucleo.
Il numero atomico corrisponde al numero di protoni in un atomo. Il numero di massa è la somma dei protoni e neutroni. Entrambi aiutano a identificare e descrivere diversi elementi.
Gli elettroni hanno una massa quasi 2000 volte inferiore a quella di un protone o neutroni. Ciò significa che il loro contributo alla massa totale di un atomo è quasi trascurabile, quindi la maggior parte della massa dell'atomo deriva da protoni e neutroni nel nucleo.
Il numero atomico è il numero totale di protoni in un atomo, che definisce l'elemento. Il numero di massa è il totale combinato di protoni e neutroni che indica la massa totale dell'atomo.
Ricorda che protoni e neutroni sono nel nucleo (centro), mentre elettroni si muovono attorno al nucleo in livelli di energia o gusci. Un diagramma o un modello può aiutare a rafforzare visivamente queste posizioni.