Vi trodde en gang at atomer er udelelige, men vi vet nå at de er laget av tre subatomære partikler: proton , nøytron og elektron . Denne aktiviteten hjelper til med å forsterke lokasjonen, massen og ladningen av disse partiklene og betydningen av to viktige ordforråder: atomnummer og massetall . Studentene vil identifisere hver del av et atom og beskrive hvordan de finner atom- og massetall.
Protonet og nøytronet finnes i atomkjernen. Protonet har en relativ masse på 1 amu og en relativ ladning på +1. Nøytronen har en relativ masse på 1 amu og en nøytral ladning. Mesteparten av massen til atomet finnes i den lille, tette kjernen fordi disse to partiklene er de mer massive av de tre.
Til sammenligning har elektronet en masse nesten 2000 ganger mindre enn et proton eller nøytron. Det betyr at det vil ta rundt 2000 elektroner å lik massen til ett proton. Fordi de største atomene vi kjenner til bare har 118 elektroner, bidrar elektronet nesten ingenting til atomet når det gjelder masse. Hver har imidlertid en relativ ladning på -1.
Atomnummeret er definert som antall protoner i et atom. Fordi atomer er elektrisk nøytrale, forteller atomtallet oss også hvor mange elektroner som er i et nøytralt atom.
Massetallet er ganske enkelt massen til atomet. Siden protonene og nøytronene bidrar med massen til atomet, forteller massetallet oss antall protoner og nøytroner kombinert.
(Disse instruksjonene kan tilpasses fullstendig. Etter å ha klikket på "Kopier aktivitet", oppdater instruksjonene på Rediger-fanen i oppgaven.)
Studentinstruksjoner
Lag et atomdiagram og forklar delene av et atom, med fokus på atomnummer, masse og ladning.