Velocidad de reaccion2

Velocidad de reaccion2
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  • La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor.
  • Ecuación simplificada: 2 H2O2 ——> 2 H2O + O2.I – H2O2 + I- ——> H2O + IO- (Lenta)II – H2O2 + IO- ——> H2O + O2 + I- (Rápida)
  • Para que no te confundas y no te atores con el bocado...
  • · Para la reacción general:  a A + b B ð c C + d D· La velocidad de reacción se define como la variación con el tiempo de la concentración de cualquier reactivo o producto, que intervienen en dicha reacción.
  • * Las moléculas de los reactivos colisionen entre si;* La colisión ocurra con geometría favorable a la formación del complejo activado* La energía de las moléculas que colisionan entre si sea igual o superior a la energía de activación.
  •  Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.
  • Las colisiones exitosas tienen energía suficiente al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces.
  • Si todavia no ha quedado claro te lo resumire:
  • Las colisiones exitosas tienen energía suficiente al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces
  • Primero te enseñare cuales son las rapidas y las lentas
  • de nada compañero, ahora me tengo que ir a casa.
  • Te acompaño a afuera vamos.
  • Vaya no pense que fuese tan sencillo, gracias Memo
  • Esto es lo que dice la Teoria de Colision...
  • Bueno te vere mañana en la esuela, adios.
  • Si, gracias enserio y a ver cuando nos juntanos de nuevo, sayonara.
  • De esta manera se hace la velocidad de reaccion
  • FIN    :'D
  • Asi Memo le explico a Juno como era el tema que no entendio en clase...
  • Esta historia acaba aqui.
  • Made by: David Isaac Diaz Castro
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