Química abp Unidad 2
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- Partículas AlfaαpositivaErnest RutherfordPartículas BetaβnegativaErnest RutherfordPart. GammaYneutraPaul Villard
- Para empezar las partículas subatómicas son las que son más pequeñas que el átomo. Y las que vamos a ver ahora son 9.¿Quién me puede decir cuáles son?Algunas son:
- ¡Buenos días niños! ¿cómo están? El día de hoy veremos los modelos atómicos y las partículas subatómicas.
- NombreSímboloCargaDescubridorElectronese-negativaJ. ThomsonProtonesp+positivaJ. ThomsonNeutronesnneutraJ. Chadwick
- Positronese+positivaC. AndersonPionesπpositivaC. PowellMuonesµnegativaC. Anderson
- Existe un modelo filosófico que salió por el siglo IV a.C, donde Leucipo y Demócrito dijeron que el átomo era lo que formaba todo y era indestructible e indivisible.Otro es el modelo de Dalton: donde se dice que el átomo es indivisible, compacto, una partícula estérea sólida.. "Los átomos de un mismo elemento, tienen igual masa y propiedades.
- ¡Excelente estudiantes! Ahora veamos que son los modelos atómicos.
- Como ya hemos visto las partes del átomo, las cuales son el núcleo y la envoltura. Veremos como se llegó a esta conclusión mediante los modelos atómicos.
- También está el modelo de Thomson, el cual dice que el átomo es una masa sólida con carga eléctrica positiva y con electrones de carga negativa.
- En cambio el modelo de Rutherford, modelo planetario: dice que el átomo en su mayoría es vacío y tiene un núcleo donde está la masa y los protones con carga positiva (cationes).
- Este modelo también dice que alrededor del núcleo hay capas y órbitas donde están electrones (anionenes). Y ya que tiene el mismo Nº de electrones y protones, el átomo es electricamente neutro.
- El modelo de Niels Bohr dice que el átomo es un diagrama con un núcleo que tiene protones. Y que en la órbitas están los electrones. En la segunda guerra mundial se comprobó que el átomo se dividía.
- Y el modelo de Summerfield dijo que a más de órbitas elípticas también existen subniveles de energía.
- Y por último está el modelo actual: donde no se establece con exactitud dónde están los electrones. El núcleo tiene la mayor parte de masa del átomo, este es divisible, tiene partículas subatómicas, y que es electricamente neutro.
- Así es, también el modelo Schrodinger: establece la presencia de orbitates que son regiones en es espacio en donde es posible encontrar al electrón y establece 3 regiones posibles: n, l, m.
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