Velocidad de Reacción
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- Jovenes, prepárense el día de hoy veremos un nuevo temaeste tema es de los factores de la velocidad de reacción.¡Todos los sean bienvenidos, tomen asiento !
- Profe, como se le ocurre yo no quiero ver eso😒
- Gracias Marina, muy bien pongan atención. Una mayor temperatura implica una mayor energía cinética de las moléculas, por lo que aumentará la probabilidad de que las colisiones sean productivas.
- Alex, es el colmo ya cállate y pon atención a lo que dice el profe🤦♀️
- Esta bien profe creo que si estoy entendiendo😒🥴
- A ver déjeme ver si entendí profe. Por decir si ponemos a calentar agua a temperatura ambiente nunca se va a calentar, sin embargo si la ponemos en la estufa a una temperatura de 20º en unos 6 minutos estará lista.
- Así es Marina, Alex deberías aprender de tu compañera
- Entonces es como el carbón, entre mas pequeño este arde mas rápido
- El siguiente es el grado de pulverización de los reactivos: Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las partículas.
- Si Alex, pero profe ¿que pasa con la naturaleza?
- Ahora entiendo, Pero aun me queda una duda sobre algo, Alex estaba en el Google y encontró algo sobre concentración de los reactivos ¿Qué es eso?
- No te preocupes Marina aquí en el Google dice todo, deja que te explique. La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración de los reactivos, ya que aumenta el número de choques entre ellos.
- Pues con la naturaleza , depende el tipo de reactivo que intervenga, tendrá una determinada reacción, ejemplo; si es alta la reacción es lenta y si es baja la reacción es rápida
- Y eso seria todo profe?
- Exacto Alex, como es el caso de choques de metales y desprendimiento de hidrogeno.
- Pregunto lo mismo profe es que ya me dio sueño🥴
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