Separación de panamá
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- Es cuando una reacción ocurre en ambos sentidos al mismo tiempo, pero las concentraciones de reactivos y productos ya no cambian. ¡Es como una balanza química!
- Oye, ¿qué es exactamente el equilibrio químico
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- Ah, entonces, ¿significa que la reacción se detiene?
- No, la reacción sigue, solo que las velocidades de formación de reactivos y productos son iguales. ¡Es un equilibrio dinámico!
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- Es un valor, llamado KKK, que nos dice si en el equilibrio tenemos más productos o más reactivos.
- K=[C]c[D]d/[A]a[B]b
- Y... ¿qué es la constante de equilibrio
- ¿Cómo se calcula?
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- daA+bB⇌cC+dD
- Entonces, si K, es grande, tenemos más productos, ¿y si es pequeño?
- aA+bB⇌cC+dD, el K se calcula así: K=[C]c[D]d/[A]a[B]
- Exacto, si es pequeño, hay más reactivos.
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- ¿Y qué pasa si cambiamos algo, como la concentración o la temperatura?
- Aquí entra el principio de Le Chatelier. Dice que el equilibrio se desplazará para contrarrestar el cambio.
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- Entonces, si aumentamos un reactivo, el equilibrio se moverá para producir más productos.
- ¡Exactamente! Le Chatelier ayuda a predecir cómo afectará cualquier cambio al equilibrio.
- ¡Ahora entiendo! El equilibrio químico es como una balanza que se ajusta con cada cambio.
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