Reacciones químicas
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- UNA REACCIÓN QUÍMICA puede alterarse de manera que pueda aumentarse o disminuirse la velocidad en que se da la reacción, de manera que esto se relaciona directamente con la cinemática (movimiento) de las partículas involucrada, ya que el movimiento es igual a energía que permite realizar la reacción, a mayor movimiento mayor energía.
- Para entender un poco mejor, vamos a ver que es la velocidad de reacción:es la cantidad de sustancia (en volumen) que se transforma en una determinada cantidad de tiempo. Esta depende de varias factores como lo son: temperatura, presión, concentración de reactivos, presencia de catalizadores, entre otros.
- Los factores que intervienen son:º Temperatura la cual se desarrolla la reacción.º Grado de división de los reactivos.º Naturaleza de los reactivosº Concentración de los reactivos.º Catalizador si lo hubiera.
- Algunos ejemplos de los factores de reacción:Temperatura: Para Encender Carbón Se Necesita de Una Mínima Energía Entregada por el Fuego de un Cerillo, lo que Facilita que se Produzca la Reacción de Combustión.Presión: ejemplo, en los gases, que al aumentar su presión aumenta también el movimiento de sus partículas y, por tanto, la rapidez de reacción es mayor.concentración de los reactivos: El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido.
- Presencia de catalizadores: El Paladio, Platino o el Níquel son catalizadores en la hidrogenación de los alquenos.Luz: Un ejemplo de esto es la combustión de la gasolina en dióxido de carbono y agua. Esta es una reacción química en la que una o más moléculas o especies químicas se transforman en otras. Para que esta reacción se lleve a cabo debe ser suministrada energía de activación.
- Fin
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