velocidad reactivos
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- Buenos días a todos, el día de hoy me toco exponer el tema de los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción.
- Para entender un poco mejor, vamos a ver que es la velocidad de reacción:Es la cantidad de reactivos que se consumen o productos que se forman por unidad de tiempo. A medida que avanza la reacción, los reactivos disminuyen y los productos aumentan rapidez con la que una reacción química ocurren.
- Los factores que intervienen son:º Temperatura la cual se desarrolla la reacción.º Grado de división de los reactivos.º Naturaleza de los reactivosº Concentración de los reactivos.º Catalizador si lo hubiera.
- Algunos ejemplos de los factores de reacción:Temperatura: En concreto, la velocidad de una reacción aumenta cuando aumentamos la temperatura, puesto que se provocan más “choques efectivos” entre las moléculas reaccionantes como consecuencia del incremento de la energía de las moléculas.Presión:El primer ejemplo de una reacción química bajo presión, la inversión catalizada por ácido de la sucrosa, fue descrito por Röntgen en 1892. Ahora se pueden usar presiones desde unas cuántas atm hasta más de 100.000 atm para activar una reacción química, utilizando diferentes tipos de equipamiento.concentración de los reactivos: El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido.
- Presencia de catalizadores: El Paladio, Platino o el Níquel son catalizadores en la hidrogenación de los alquenos.Luz: Un ejemplo de esto es la combustión de la gasolina en dióxido de carbono y agua. Esta es una reacción química en la que una o más moléculas o especies químicas se transforman en otras. Para que esta reacción se lleve a cabo debe ser suministrada energía de activación.
- Bueno, esto sería todo por el día de hoy, espero que mi exposición les haya ayudado a la comprensión sobre el tema.
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